ரேடான் (ஆர்.என்), வேதியியல் உறுப்பு, கால அட்டவணையின் குழு 18 (உன்னத வாயுக்கள்) இன் கனமான கதிரியக்க வாயு, ரேடியத்தின் கதிரியக்கச் சிதைவால் உருவாக்கப்படுகிறது. (ரேடான் முதலில் ரேடியம் வெளிப்பாடு என்று அழைக்கப்பட்டது.) ரேடான் ஒரு நிறமற்ற வாயு, இது காற்றை விட 7.5 மடங்கு கனமானது மற்றும் ஹைட்ரஜனை விட 100 மடங்கு அதிகமானது. வாயு −61.8 ° C (−79.2 ° F) இல் திரவமாக்கி −71 ° C (−96 ° F) இல் உறைகிறது. மேலும் குளிரூட்டலில், திடமான ரேடான் மென்மையான மஞ்சள் ஒளியுடன் ஒளிரும், இது திரவ காற்றின் வெப்பநிலையில் ஆரஞ்சு-சிவப்பு நிறமாகிறது (−195 ° C [−319 ° F]).
ரேடான் இயற்கையில் அரிதானது, ஏனெனில் அதன் ஐசோடோப்புகள் அனைத்தும் குறுகிய காலம் மற்றும் அதன் மூலமான ரேடியம் ஒரு பற்றாக்குறை உறுப்பு என்பதால். வளிமண்டலத்தில் மண் மற்றும் பாறைகளில் இருந்து வெளியேறியதன் விளைவாக தரையில் அருகிலுள்ள ரேடனின் தடயங்கள் உள்ளன, இவை இரண்டும் நிமிட அளவு ரேடியத்தைக் கொண்டிருக்கின்றன. (பல்வேறு வகையான பாறைகளில் இருக்கும் யுரேனியத்தின் இயற்கையான சிதைவு உற்பத்தியாக ரேடியம் ஏற்படுகிறது.)
1980 களின் பிற்பகுதியில், இயற்கையாக நிகழும் ரேடான் வாயு கடுமையான உடல்நலக் கேடு என அங்கீகரிக்கப்பட்டது. தாதுக்களில் யுரேனியத்தின் கதிரியக்கச் சிதைவு, குறிப்பாக கிரானைட், மண் மற்றும் பாறை வழியாக பரவக்கூடிய ரேடான் வாயுவை உருவாக்குகிறது மற்றும் அடித்தளங்கள் வழியாக கட்டிடங்களுக்குள் நுழைகிறது (ரேடான் காற்றை விட அதிக அடர்த்தி கொண்டது) மற்றும் கிணறுகளிலிருந்து பெறப்பட்ட நீர்வழங்கல் மூலம் (ரேடான் நீரில் குறிப்பிடத்தக்க கரைதிறன் உள்ளது). மோசமாக காற்றோட்டமான வீடுகளின் காற்றில் எரிவாயு சேரக்கூடும். ரேடனின் சிதைவு கதிரியக்க “மகள்கள்” (பொலோனியம், பிஸ்மத் மற்றும் ஈய ஐசோடோப்புகளை) உருவாக்குகிறது, அவை கிணற்று நீரிலிருந்து உறிஞ்சப்படலாம் அல்லது தூசித் துகள்களில் உறிஞ்சப்பட்டு நுரையீரலில் சுவாசிக்கப்படலாம். பல ஆண்டுகளாக இந்த ரேடான் மற்றும் அதன் மகள்களின் அதிக செறிவுகளுக்கு வெளிப்பாடு நுரையீரல் புற்றுநோயை உருவாக்கும் அபாயத்தை பெரிதும் அதிகரிக்கும். உண்மையில், ரேடான் இப்போது அமெரிக்காவில் நுரையீரல் புற்றுநோயாளர்களிடையே நுரையீரல் புற்றுநோய்க்கு மிகப்பெரிய காரணமாக கருதப்படுகிறது. யுரேனியம் கனிம வைப்புகளைக் கொண்ட புவியியல் அமைப்புகளின் மீது கட்டப்பட்ட வீடுகளில் ரேடான் அளவு மிக அதிகமாக உள்ளது.
ரேடனின் செறிவூட்டப்பட்ட மாதிரிகள் மருத்துவ மற்றும் ஆராய்ச்சி நோக்கங்களுக்காக செயற்கையாக தயாரிக்கப்படுகின்றன. பொதுவாக, ரேடியம் சப்ளை ஒரு கண்ணாடி பாத்திரத்தில் அக்வஸ் கரைசலில் அல்லது ஒரு நுண்ணிய திட வடிவத்தில் ரேடான் உடனடியாக பாயும். ஒவ்வொரு சில நாட்களிலும், திரட்டப்பட்ட ரேடான் ஒரு சிறிய குழாயில் செலுத்தப்பட்டு, சுத்திகரிக்கப்பட்டு சுருக்கப்படுகிறது, பின்னர் அவை சீல் செய்யப்பட்டு அகற்றப்படுகின்றன. வாயு குழாய் காமா கதிர்களை ஊடுருவுவதற்கான ஒரு மூலமாகும், இது முக்கியமாக ரேடனின் சிதைவு தயாரிப்புகளில் ஒன்றான பிஸ்மத் -214 இலிருந்து வருகிறது. ரேடனின் இத்தகைய குழாய்கள் கதிர்வீச்சு சிகிச்சை மற்றும் ரேடியோகிராஃபிக்கு பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளன.
இயற்கை ரேடான் மூன்று ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது, ஒவ்வொன்றும் மூன்று இயற்கை கதிரியக்க-சிதைவு தொடர்களில் (யுரேனியம், தோரியம் மற்றும் ஆக்டினியம் தொடர்) ஒவ்வொன்றிலிருந்து. 1900 ஆம் ஆண்டில் ஜெர்மன் வேதியியலாளர் ஃபிரெட்ரிக் ஈ. டோர்ன் கண்டுபிடித்தார், ரேடான் -222 (3.823 நாள் அரை ஆயுள்), நீண்ட காலம் வாழ்ந்த ஐசோடோப்பு, யுரேனியம் தொடரில் எழுகிறது. ரேடான் என்ற பெயர் சில நேரங்களில் இந்த ஐசோடோப்புக்கு தோரோன் மற்றும் ஆக்டினான் எனப்படும் மற்ற இரண்டு இயற்கை ஐசோடோப்புகளிலிருந்து வேறுபடுவதற்கு ஒதுக்கப்பட்டுள்ளது, ஏனெனில் அவை முறையே தோரியம் மற்றும் ஆக்டினியம் தொடர்களில் உருவாகின்றன.
ரேடான் -220 (தோரோன்; 51.5-இரண்டாவது அரை ஆயுள்) முதன்முதலில் 1899 ஆம் ஆண்டில் பிரிட்டிஷ் விஞ்ஞானிகளான ராபர்ட் பி. ஓவன்ஸ் மற்றும் எர்னஸ்ட் ரதர்ஃபோர்டு ஆகியோரால் கவனிக்கப்பட்டது, தோரியம் சேர்மங்களின் சில கதிரியக்கத்தன்மை ஆய்வகத்தில் தென்றல்களால் வீசப்படலாம் என்பதைக் கவனித்தார். ஆக்டினியத்துடன் தொடர்புடைய ரேடான் -219 (ஆக்டினான்; 3.92-வினாடி அரை ஆயுள்) 1904 ஆம் ஆண்டில் ஜெர்மன் வேதியியலாளர் பிரீட்ரிக் ஓ. கீசல் மற்றும் பிரெஞ்சு இயற்பியலாளர் ஆண்ட்ரே-லூயிஸ் டெபியர்ன் ஆகியோரால் சுயாதீனமாகக் கண்டறியப்பட்டது. 204 முதல் 224 வரையிலான வெகுஜனங்களைக் கொண்ட கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள் அடையாளம் காணப்பட்டுள்ளன, இவற்றில் மிக நீண்ட காலம் வாழ்ந்த ரேடான் -222, இது 3.82 நாட்கள் அரை ஆயுளைக் கொண்டுள்ளது. அனைத்து ஐசோடோப்புகளும் ஹீலியம் மற்றும் கன உலோகங்களின் ஐசோடோப்புகளின் நிலையான இறுதி தயாரிப்புகளாக சிதைகின்றன, பொதுவாக வழிவகுக்கும்.
ரேடான் அணுக்கள் வெளிப்புற ஷெல்லில் எட்டு எலக்ட்ரான்களின் குறிப்பாக நிலையான மின்னணு உள்ளமைவைக் கொண்டுள்ளன, இது தனிமத்தின் சிறப்பியல்பு வேதியியல் செயலற்ற தன்மையைக் கொண்டுள்ளது. இருப்பினும், ரேடான் வேதியியல் மந்தமானது அல்ல. எடுத்துக்காட்டாக, பிற எதிர்வினை உன்னத வாயுக்கள், கிரிப்டன் மற்றும் செனான் ஆகியவற்றின் கலவைகளை விட வேதியியல் ரீதியாக மிகவும் நிலையானதாக இருக்கும் கலவை ரேடான் டிஃப்ளூரைடு இருப்பது 1962 இல் நிறுவப்பட்டது. ரேடனின் குறுகிய வாழ்நாள் மற்றும் அதன் உயர் ஆற்றல் கதிரியக்கத்தன்மை சோதனை விசாரணைக்கு சிரமங்களை ஏற்படுத்துகின்றன ரேடான் சேர்மங்களின்.
ரேடான் -222 மற்றும் ஃவுளூரின் வாயு ஆகியவற்றின் சுவடு அளவு சுமார் 400 ° C (752 ° F) க்கு வெப்பமடையும் போது, ஒரு அசைவற்ற ரேடான் ஃவுளூரைடு உருவாகிறது. மில்லிகுரியின் தீவிர α- கதிர்வீச்சு மற்றும் கியூரி அளவு ரேடான், அத்தகைய அளவுகளில் ரேடான் அறை வெப்பநிலையில் வாயு ஃப்ளோரைனுடன் தன்னிச்சையாக வினைபுரியும் மற்றும் −196 ° C (21321 ° F) இல் திரவ ஃப்ளோரைனுடன் தன்னிச்சையாக செயல்பட அனுமதிக்கிறது. ரேடான் ஃவுளூரைட்டின் நிலையான தீர்வுகளை வழங்க எச்.எஃப் கரைசல்களில் ClF 3, BrF 3, BrF 5, IF 7, மற்றும் [NiF 6] 2− போன்ற ஆலசன் ஃப்ளோரைடுகளால் ரேடான் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. இந்த ஃவுளூரைனேஷன் எதிர்வினைகளின் தயாரிப்புகள் அவற்றின் சிறிய வெகுஜனங்கள் மற்றும் தீவிர கதிரியக்கத்தன்மை காரணமாக விரிவாக பகுப்பாய்வு செய்யப்படவில்லை. ஆயினும்கூட, ரேடனின் எதிர்வினைகளை கிரிப்டன் மற்றும் செனான் வினைகளுடன் ஒப்பிடுவதன் மூலம் ரேடான் ஒரு டிஃப்ளூரைடு, ஆர்.என்.எஃப் 2 மற்றும் டிஃப்ளூரைட்டின் வழித்தோன்றல்களை உருவாக்குகிறது என்பதைக் கண்டறிய முடியும். இந்த தீர்வுகளில் பலவற்றில் அயனி ரேடான் இருப்பதாகவும், அவை Rn 2+, RnF + மற்றும் RnF 3 - என்றும் நம்பப்படுகிறது. ரேடனின் வேதியியல் நடத்தை ஒரு உலோக ஃவுளூரைடு போன்றது மற்றும் கால அட்டவணையில் ஒரு மெட்டல்லாய்டு உறுப்பு என அதன் நிலைக்கு ஒத்திருக்கிறது.
உறுப்பு பண்புகள்
| அணு எண் | 86 |
|---|---|
| நிலையான ஐசோடோப்பு | (222) |
| உருகும் இடம் | −71 ° C (−96 ° F) |
| கொதிநிலை | −62 ° C (−80 ° F) |
| அடர்த்தி (1 atm, 0 ° C [32 ° F]) | 9.73 கிராம் / லிட்டர் (0.13 அவுன்ஸ் / கேலன்) |
| ஆக்சிஜனேற்றம் நிலைகள் | 0, +2 |
| எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு. | (Xe) 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 |
