ஹைட்ரேட், எச் 2 ஓ மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் தண்ணீரைக் கொண்டிருக்கும் எந்தவொரு கலவையும், வழக்கமாக, ஆனால் எப்போதும் இல்லை, எடையால் தண்ணீரின் திட்டவட்டமான உள்ளடக்கத்துடன். நன்கு அறியப்பட்ட ஹைட்ரேட்டுகள் படிக திடப்பொருட்களாகும், அவை கட்டுப்படுத்தப்பட்ட நீரை அகற்றும்போது அவற்றின் அடிப்படை கட்டமைப்புகளை இழக்கின்றன. இதற்கு விதிவிலக்குகள் ஜியோலைட்டுகள் (அலுமினிய சிலிக்கேட் தாதுக்கள் அல்லது காலவரையறையின்றி தண்ணீரைக் கொண்டிருக்கும் அவற்றின் செயற்கை ஒப்புமைகள்) அத்துடன் ஒத்த களிமண் தாதுக்கள், சில களிமண் மற்றும் உலோக ஆக்சைடுகள், அவற்றின் நீரேற்ற வடிவங்களில் நீரின் மாறுபட்ட விகிதங்களைக் கொண்டுள்ளன; கட்டமைப்பில் சிறிதளவு அல்லது மாற்றமின்றி ஜியோலைட்டுகள் தண்ணீரை இழந்து மீண்டும் பெறுகின்றன.
ஹைட்ரேட்டுகளை உருவாக்குவதற்கு காற்றில் இருந்து தண்ணீரை தன்னிச்சையாக உறிஞ்சும் பொருட்கள் ஹைக்ரோஸ்கோபிக் அல்லது டெலிக்சென்ட் என அழைக்கப்படுகின்றன, அதேசமயம் நீரேற்றம் செய்யப்படாத (அன்ஹைட்ரஸ்) பொருள்களை உருவாக்குவதற்கு நீரேற்றம் அல்லது படிகமயமாக்கல் நீர் என்று அழைக்கப்படும் ஹைட்ரேட்டுகள் எஃப்ளோரசன்ட் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. பல சந்தர்ப்பங்களில், தண்ணீரை எடுத்துக்கொள்வது மற்றும் இழப்பது (வெப்பமாக்குதல், அழுத்தம் குறைதல் அல்லது பிற வழிகளில்) மீளக்கூடிய செயல்முறைகள், சில நேரங்களில் வண்ண மாற்றங்களுடன். எடுத்துக்காட்டாக, நீல விட்ரியால், அல்லது காப்பர் சல்பேட் பென்டாஹைட்ரேட் (CuSO 4 ∙ 5H 2 O), நீலம், செப்பு சல்பேட் ட்ரைஹைட்ரேட் (CuSO 4 ∙ 3H 2 O) நீலம், மற்றும் நீரிழிவு செப்பு சல்பேட் (CuSO 4) வெள்ளை.
ஹைட்ரேட்டுகளின் பிற எடுத்துக்காட்டுகள் கிளாபரின் உப்பு (சோடியம் சல்பேட் டெகாஹைட்ரேட், நா 2 எஸ்ஓ 4 ∙ 10 எச் 2 ஓ); சலவை சோடா (சோடியம் கார்பனேட் டெகாஹைட்ரேட், Na 2 CO 3 ∙ 10H 2 O); போராக்ஸ் (சோடியம் டெட்ராபோரேட் டெகாஹைட்ரேட், நா 2 பி 4 ஓ 7 ∙ 10 எச் 2 ஓ); விட்ரியால்ஸ் (எ.கா., எப்சம் உப்பு, எம்ஜிஎஸ்ஓ 4 ∙ 7 எச் 2 ஓ) என அழைக்கப்படும் சல்பேட்டுகள்; மற்றும் Alums (எம் என்றழைக்கப்படும் இரட்டை உப்புக்கள் + 2 எனவே 4 ∙ எம் +3 2 ஸ்கோர் (SO 4) 3 ∙ 24H 2 ஓ, எங்கே எம் + வருகிறது கே போன்ற ஒரு monopositive எதிர்மின் உள்ளது + அல்லது NH4 + மற்றும் M 3+ உள்ளது அல் போன்ற ஒரு tripositive எதிர்மின், 3+ அல்லது கோடி 3+).
பல சந்தர்ப்பங்களில், ஹைட்ரேட்டுகள் ஒருங்கிணைப்பு கலவைகள். CuSO 4 ∙ 5H 2 O உண்மையில் [Cu (H 2 O) 4] SO 4 ∙ 4H 2 O; நீரேற்றத்தின் நான்கு மூலக்கூறுகள் செப்பு அயனியுடன் ஒருங்கிணைக்கப்படுகின்றன, அதேசமயம் ஐந்தாவது நீர் மூலக்கூறு சல்பேட் அயனியுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது, மறைமுகமாக ஹைட்ரஜன் பிணைப்பால். இதேபோல், MgSO 4 ∙ 7H 2 O உண்மையில் [Mg (H 2 O) 6] SO 4 ∙ 4H 2 O. எக்ஸ்ரே வேறுபாடு ஆய்வுகள் நீரேற்றப்பட்ட பெரிலியம் சல்பேட் (BeSO 4 ∙ 4H 2 O) மற்றும் நீரேற்றப்பட்ட பெரிலியம் நைட்ரேட் (இருங்கள் (NO 3) 2 ∙ 4H 2 O) இரண்டுமே டெட்ராஹெட்ரல் சிக்கலான அயனியைக் கொண்டுள்ளன [Be (H 2 O) 4] 4+.
பல வாயுக்கள்-குறிப்பாக உன்னத வாயுக்கள் மற்றும் மீத்தேன், ஈத்தேன், புரோபேன் மற்றும் அசிட்டிலீன் போன்ற எளிய ஹைட்ரோகார்பன் வாயுக்கள், அத்துடன் குளோரின் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆகியவை ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தங்களில் கிளாத்ரேட் சேர்மங்கள் எனப்படும் படிக ஹைட்ரேட்டுகளை உருவாக்குகின்றன. கிளாத்ரேட் படிகங்கள் ஒரு கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளன, இதில் நீர் மூலக்கூறுகள் வாயு மூலக்கூறைச் சுற்றியுள்ள தளர்வான கட்டமைப்பை உருவாக்குகின்றன. மீத்தேன் ஹைட்ரேட்டுகள் கடல் தளத்தின் கீழ் பெரிய அளவில் காணப்படுகின்றன மற்றும் நிலத்தில் நிரந்தரமாக இருக்கும். உலகின் நிலக்கரி, இயற்கை எரிவாயு மற்றும் எண்ணெய் இருப்புக்களை விட கடலுக்கடியில் மீத்தேன் ஹைட்ரேட்டுகளில் அதிக எரிபொருள் இருப்பதாக நம்பப்படுகிறது. கார்பன் டை ஆக்சைடை விட மீத்தேன் மிகவும் பயனுள்ள பசுமை இல்ல வாயு என்பதால், காலநிலை மாற்றத்தால் மீத்தேன் ஹைட்ரேட்டுகள் உடைந்து அவற்றின் மீத்தேன் வெளியிடப்படலாம் என்ற கவலைகள் உள்ளன.
