ஆக்ஸிஜனேற்ற எண், ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, மற்றொரு அணுவுடன் ஒரு இரசாயன பிணைப்பை உருவாக்குவதற்காக ஒரு அணு பெறும் அல்லது இழக்கும் எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை.
ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு எதிர்வினை (qv) இல் பங்கேற்கும் ஒவ்வொரு அணுவும் ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணை ஒதுக்குகிறது, இது எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதற்கும், நன்கொடை அளிப்பதற்கும் அல்லது பகிர்ந்து கொள்வதற்கும் அதன் திறனைப் பிரதிபலிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, இரும்பு அயனி Fe 3+ ஆனது +3 என்ற ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் இது ஒரு வேதியியல் பிணைப்பை உருவாக்க மூன்று எலக்ட்ரான்களைப் பெற முடியும், அதே நேரத்தில் ஆக்ஸிஜன் அயனி O 2− ஆக்சிஜனேற்றம் −2 ஐக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் அது இரண்டு எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யலாம். எலக்ட்ரானிக் நடுநிலை பொருளில், ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களின் தொகை பூஜ்ஜியமாகும்; எடுத்துக்காட்டாக, ஹெமாடைட்டில் (Fe 2 O 3) இரண்டு இரும்பு அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் (மொத்தம் +6) மூன்று ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணை (−6) சமப்படுத்துகிறது.
சில கூறுகள் வெவ்வேறு சேர்மங்களில் ஒரே ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைக் கொண்டுள்ளன; எடுத்துக்காட்டாக, ஃப்ளோரின் அதன் அனைத்து சேர்மங்களிலும் ஆக்சிஜனேற்ற எண் −1 ஐக் கொண்டுள்ளது. மற்றவர்கள், குறிப்பாக nonmetals மற்றும் மாற்றம் கூறுகள், பலவிதமான ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்களைக் கொள்ளலாம்; எடுத்துக்காட்டாக, நைட்ரஜன் −3 (அம்மோனியா, என்.எச் 3) மற்றும் +5 (நைட்ரிக் அமிலத்தைப் போல, எச்.என்.ஓ 3) இடையே எந்த ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணையும் கொண்டிருக்கலாம்.
கனிம வேதியியலின் பெயரிடலில், ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் இருக்கக்கூடிய ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண், எ.கா., இரும்பு (II) குளோரைடு (FeCl 2) மற்றும் இரும்பு ஆகியவற்றின் பெயருக்குப் பிறகு அடைப்புக்குறிக்குள் ஒரு ரோமன் எண்ணால் குறிக்கப்படுகிறது (III) குளோரைடு (FeCl 3).
