மின்னாற்பகுப்பு வேதியியல் எதிர்வினை

மின்னாற்பகுப்பு, ஒரு வேதியியல் மாற்றத்தை விளைவிக்க ஒரு பொருளின் வழியாக மின்சாரம் அனுப்பப்படும் செயல்முறை. வேதியியல் மாற்றம் என்பது ஒரு எலக்ட்ரானை இழக்கிறது அல்லது பெறுகிறது (ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லது குறைப்பு). இந்த செயல்முறை ஒரு மின்னாற்பகுப்பு கலத்தில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இது நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை மின்முனைகளைக் கொண்ட ஒரு கருவியாகும், இது நேர்மறையாகவும் எதிர்மறையாகவும் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளைக் கொண்ட ஒரு தீர்வில் நனைக்கப்படுகிறது. மாற்றப்பட வேண்டிய பொருள் மின்முனையை உருவாக்கலாம், தீர்வாக இருக்கலாம் அல்லது கரைசலில் கரைக்கப்படலாம். மின்சாரம் (அதாவது, எலக்ட்ரான்கள்) எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட மின்முனை (கேத்தோடு) வழியாக நுழைகிறது; தீர்வின் கூறுகள் இந்த மின்முனைக்கு பயணிக்கின்றன, எலக்ட்ரான்களுடன் இணைகின்றன, மேலும் அவை மாற்றப்படுகின்றன (குறைக்கப்படுகின்றன). தயாரிப்புகள் நடுநிலை கூறுகள் அல்லது புதிய மூலக்கூறுகளாக இருக்கலாம். தீர்வின் கூறுகள் மற்ற மின்முனைக்கு (அனோட்) பயணிக்கின்றன, அவற்றின் எலக்ட்ரான்களை விட்டுவிடுகின்றன, மேலும் அவை நடுநிலை கூறுகள் அல்லது புதிய மூலக்கூறுகளாக மாற்றப்படுகின்றன (ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன). மாற்றப்பட வேண்டிய பொருள் மின்முனை என்றால், எதிர்வினை பெரும்பாலும் எலக்ட்ரான்களைக் கைவிடுவதன் மூலம் மின்முனை கரைந்துவிடும்.

வேதியியல் தொழில்: மின்னாற்பகுப்பு செயல்முறை

பின்னர் 19 ஆம் நூற்றாண்டில் மின் மின் உற்பத்தியின் வளர்ச்சி மின் வேதியியல் தொழிலை சாத்தியமாக்கியது. இது தெளிவாக அடையாளம் காணப்படவில்லை

தாதுக்கள் அல்லது சேர்மங்களிலிருந்து உலோகங்களை பிரித்தெடுத்தல் (எலக்ட்ரோவின்னிங்) அல்லது சுத்திகரிப்பு (எலக்ட்ரோஃபைனிங்) மற்றும் கரைசலில் இருந்து உலோகங்களை படிவது (எலக்ட்ரோபிளேட்டிங்) போன்ற உலோகவியல் செயல்முறைகளில் மின்னாற்பகுப்பு பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உருகிய சோடியம் குளோரைட்டின் மின்னாற்பகுப்பால் உலோக சோடியம் மற்றும் குளோரின் வாயு உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன; சோடியம் குளோரைட்டின் நீர்வாழ் கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் குளோரின் வாயுவை அளிக்கிறது. ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் நீரின் மின்னாற்பகுப்பால் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன.