அம்மோனியாவின் வழித்தோன்றல்கள்
அம்மோனியாவின் மிக முக்கியமான வழித்தோன்றல்களில் இரண்டு ஹைட்ரஸின் மற்றும் ஹைட்ராக்சிலமைன் ஆகும்.
ஹைட்ரஸின்
ஹைட்ராஜின், N 2 H 4, ஒரு மூலக்கூறு ஆகும், இதில் NH 3 இல் உள்ள ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு ஒரு ―NH 2 குழுவால் மாற்றப்படுகிறது. தூய கலவை என்பது நிறமற்ற திரவமாகும், இது அம்மோனியாவைப் போன்ற லேசான வாசனையுடன் எரிகிறது. பல விஷயங்களில் இது அதன் இயற்பியல் பண்புகளில் தண்ணீரை ஒத்திருக்கிறது. இது 2 ° C (35.6 ° F) உருகும் புள்ளி, 113.5 ° C (236.3 ° F) கொதிக்கும் புள்ளி, உயர் மின்கடத்தா மாறிலி (51.7 at 25 ° C [77 ° F]) மற்றும் 1 அடர்த்தி கொண்டது ஒரு கன செ.மீ. நீர் மற்றும் அம்மோனியாவைப் போலவே, முதன்மை இடைநிலை சக்தி ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு ஆகும்.
ராஸ்சிக் செயல்முறையால் ஹைட்ராஜின் சிறந்த முறையில் தயாரிக்கப்படுகிறது, இது சோடியம் ஹைபோகுளோரைட்டுடன் (NaOCl) ஒரு நீர் அல்கலைன் அம்மோனியா கரைசலின் எதிர்வினையை உள்ளடக்கியது. 2NH 3 + NaOCl → N 2 H 4 + NaCl + H 2 O இந்த எதிர்வினை இரண்டு முக்கிய படிகளில் நிகழ்கிறது. அம்மோனியா ஹைப்போகுளோரைட் அயனியான OCl - உடன் விரைவாகவும், அளவிலும் வினைபுரிந்து குளோராமைன், NH 2 Cl ஐ உருவாக்குகிறது, இது மேலும் அம்மோனியா மற்றும் அடித்தளத்துடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ராஸைனை உருவாக்குகிறது. NH 3 + OCl - → NH 2 Cl + OH -
NH 2 Cl + NH 3 + NaOH → N 2 H 4 + NaCl + H 2 O இந்த செயல்பாட்டில் ஹைட்ராஜின் மற்றும் குளோராமைன் இடையே ஒரு தீங்கு விளைவிக்கும் எதிர்வினை உள்ளது, அது வினையூக்கமாகத் தோன்றுகிறது Cu 2+ போன்ற ஹெவி மெட்டல் அயனிகளால். இந்த உலோக அயனிகளைத் துடைக்க மற்றும் பக்க எதிர்வினைகளை அடக்குவதற்கு ஜெலட்டின் இந்த செயல்முறையில் சேர்க்கப்படுகிறது. N 2 H 4 + 2NH 2 Cl → 2NH 4 Cl + N 2 ஹைட்ராஜின் தண்ணீரில் சேர்க்கப்படும்போது, இரண்டு வெவ்வேறு ஹைட்ரஜினியம் உப்புகள் பெறப்படுகின்றன. N 2 H 5 + உப்புகள் தனிமைப்படுத்தப்படலாம், ஆனால் N 2 H 6 2+ உப்புகள் பொதுவாக விரிவாக நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன. N 2 H 4 + H 2 O ⇌ N 2 H 5 + + OH -
N 2 H 5 + + H 2 O ⇌ N 2 H 6 2+ + OH -
நைட்ரஜன் வாயு மற்றும் நீரை உற்பத்தி செய்ய ஹைட்ரஜின் ஆக்ஸிஜனில் எரிகிறது, வெப்ப வடிவத்தில் கணிசமான அளவு ஆற்றலை விடுவிக்கிறது. N 2 H 4 + O 2 → N 2 + 2H 2 O + வெப்பம் இதன் விளைவாக, இந்த சேர்மத்தின் (மற்றும் அதன் மீதில் வழித்தோன்றல்கள்) முக்கிய வர்த்தகமற்ற பயன்பாடு ஒரு ராக்கெட் எரிபொருளாக உள்ளது. வழிகாட்டப்பட்ட ஏவுகணைகள், விண்கலம் (விண்வெளி விண்கலங்கள் உட்பட) மற்றும் விண்வெளி ஏவுகணைகளில் ஹைட்ரஸைன் மற்றும் அதன் வழித்தோன்றல்கள் எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, அப்பல்லோ திட்டத்தின் சந்திர தொகுதி தரையிறங்குவதற்காக குறைக்கப்பட்டு, சந்திரனில் இருந்து 1: 1 கலவையான மீதில் ஹைட்ராஜின், எச் 3 சி.என்.எச்.என்.எச் 2, மற்றும் 1,1- டைமிதில்ஹைட்ராஸைன், (எச் 3 சி) 2 ஆகியவற்றின் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் தொடங்கப்பட்டது. NNH 2, திரவ டைனிட்ரஜன் டெட்ராக்சைடுடன், N 2 O 4. சந்திரனில் தரையிறங்குவதற்கு மூன்று டன் மெத்தில் ஹைட்ராஜின் கலவை தேவைப்பட்டது, சந்திர மேற்பரப்பில் இருந்து ஏவப்படுவதற்கு சுமார் ஒரு டன் தேவைப்பட்டது. ஹைட்ராஜினின் முக்கிய வணிகப் பயன்பாடுகள் வீசுகின்ற முகவராக (நுரை ரப்பரில் துளைகளை உருவாக்க), குறைக்கும் முகவராக, விவசாய மற்றும் மருத்துவ இரசாயனங்களின் தொகுப்பில், அல்ஜிகைடுகள், பூசண கொல்லிகள் மற்றும் பூச்சிக்கொல்லிகள் மற்றும் தாவர வளர்ச்சி கட்டுப்பாட்டாளர்கள்.
