அமைட், அம்மோனியா மற்றும் அமின்கள் தொடர்பான நைட்ரஜன் கொண்ட சேர்மங்களின் இரண்டு வகுப்புகளில் ஏதேனும் ஒரு உறுப்பினர். கோவலன்ட் அமைடுகள் ஒரு அமிலத்தின் ஹைட்ராக்ஸைல் குழுவை (OH) ஒரு அமினோ குழுவால் (NR 2) மாற்றுவதன் மூலம் உருவாகும் நடுநிலை அல்லது மிகவும் பலவீனமான அமிலப் பொருட்கள் ஆகும், இதில் R ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவை அல்லது மீதில், CH 3 போன்ற ஒரு கரிம ஒருங்கிணைப்புக் குழுவைக் குறிக்கலாம்.). கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களிலிருந்து (R′COOH) பெறப்பட்ட கார்பாக்சமைடுகள் (R′CONR 2) மிக முக்கியமான குழு. சல்போனமைடுகள் (RSO 2 NR 2) இதேபோல் சல்போனிக் அமிலங்களுடன் (RSO 3 H) தொடர்புடையவை.
அயனி, அல்லது உப்பு போன்ற, அமைடுகள் பொதுவாக அம்மோனியா, ஒரு அமீன் அல்லது சோடியம் போன்ற எதிர்வினை உலோகத்துடன் ஒரு கோவலன்ட் அமைடுக்கு சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம் பொதுவாக உருவாக்கப்படும் ஆல்கலைன் கலவைகள் ஆகும்.
அம்மோனியாவிலிருந்து பெறப்பட்ட கோவலன்ட் அமைடுகள் ஃபார்மைமைடு தவிர, திடப்பொருட்களாகும், இது திரவமாகும்; ஐந்துக்கும் குறைவான கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டவை நீரில் கரையக்கூடியவை. அவை மின்சாரத்தின் கடத்திகள் மற்றும் கரிம மற்றும் கனிம பொருட்களுக்கான கரைப்பான்கள். கோவலன்ட் அமைடுகள், குறைந்த மூலக்கூறு எடையைக் கொண்டவை கூட, அதிக கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன.
எளிமையான கோவலன்ட் அமைடுகளின் நடைமுறை இயற்கை ஆதாரங்கள் எதுவும் இல்லை, இருப்பினும் பாலிமைடுகள் (பாலிமர்கள் எனப்படும் பெரிய மூலக்கூறுகளை உருவாக்குவதற்கு ஒன்றாக இணைக்கப்பட்டவை) வாழ்க்கை முறைகளின் புரதமாக மிகுதியாக நிகழ்கின்றன. அம்மோனியா அல்லது அமின்களுடன் அமிலங்கள் அல்லது அமில ஹைலைடுகளின் எதிர்வினை மூலம் எளிய அமைடுகள் பொதுவாக தயாரிக்கப்படுகின்றன. நைட்ரைல்களுடன் நீரின் எதிர்வினையால் அவை தயாரிக்கப்படலாம்.
கோவலன்ட் அமைடுகளின் சிறப்பியல்பு எதிர்வினை நீராற்பகுப்பு (தண்ணீருடன் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை) ஆகும், இதன் மூலம் அவை அமிலங்கள் மற்றும் அமின்களாக மாற்றப்படுகின்றன; இந்த எதிர்வினை ஒரு வலுவான அமிலம், காரம் அல்லது ஒரு நொதியால் வினையூக்கப்படாவிட்டால் பொதுவாக மெதுவாக இருக்கும். அமைடுகளையும் நைட்ரைல்களுக்கு நீரிழப்பு செய்யலாம். ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் ஹைட்ரஜனேற்றம் (அதிக வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தங்களில் ஹைட்ரஜனைச் சேர்ப்பது) அமீட்களை உடனடியாக ஆக்ஸிஜனேற்றவோ குறைக்கவோ செய்யாது. சக்திவாய்ந்த குறைக்கும் முகவர் லித்தியம் அலுமினிய ஹைட்ரைடு அமைடுகளை அமின்களாக மாற்றுகிறது. அமில குளோரைடுகள் அல்லது அன்ஹைட்ரைடுகளுடன் அமைடுகளின் எதிர்வினை இமைடுகளை உருவாக்குகிறது, அவை ஒரே நைட்ரஜன் அணுவுடன் இணைக்கப்பட்ட இரண்டு கார்போனைல் (CO) குழுக்களுடன் சேர்மங்களாக இருக்கின்றன.
வணிக முக்கியத்துவம் வாய்ந்த அமிடைமைகளில் அசிடமைடு, எத்தனாமைடு (CH 3 CONH 2) மற்றும் டைமிதில்ஃபோர்மைமைட் HCON (CH 3) 2 என அழைக்கப்படுகிறது, அவை கரைப்பான்கள், சல்பா மருந்துகள் மற்றும் நைலான்கள் எனப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. யூரியா அல்லது கார்பமைடு [CO (NH 2) 2] என்பது ஒரு படிக கலவை ஆகும், இது புரதத்தின் வளர்சிதை மாற்றத்தின் இறுதி உற்பத்தியாக உருவாகி பாலூட்டிகளின் சிறுநீரில் வெளியேற்றப்படுகிறது. உரங்கள், விலங்குகளின் தீவனம் மற்றும் பிளாஸ்டிக் தயாரிப்பதில் பயன்படுத்தப்படும் யூரியா-ஃபார்மால்டிஹைட் பிசின்கள் எனப்படும் ஒரு வகை பாலிமர்களை உற்பத்தி செய்வதற்காக அம்மோனியா மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆகியவற்றிலிருந்து இது பெரிய அளவில் ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது.
