தாலியம் (டி.எல்), வேதியியல் உறுப்பு, கால அட்டவணையின் பிரதான குழு 13 (IIIa, அல்லது போரான் குழு) இன் உலோகம், விஷம் மற்றும் வரையறுக்கப்பட்ட வணிக மதிப்பு. ஈயத்தைப் போலவே, தாலியம் என்பது குறைந்த இழுவிசை வலிமையின் மென்மையான, குறைந்த உருகும் உறுப்பு ஆகும். புதிதாக வெட்டப்பட்ட தாலியம் ஒரு உலோக காந்தியைக் கொண்டுள்ளது, இது காற்றின் வெளிப்பாட்டின் மீது சாம்பல் நிறத்தை நீலமாக்குகிறது. உலோகம் காற்றோடு நீடித்த தொடர்பின் மீது ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்து, அதிக லாபமற்ற ஆக்சைடு மேலோட்டத்தை உருவாக்குகிறது. தாலியம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் மெதுவாக கரைந்து கந்தக அமிலத்தை நீர்த்துப்போகச் செய்து நைட்ரிக் அமிலத்தில் வேகமாகச் செல்கிறது.
போரான் குழு உறுப்பு
(கா), இண்டியம் (இன்), தாலியம் (டி.எல்) மற்றும் நிஹோனியம் (என்.எச்). அவை வெளிப்புற பகுதிகளில் மூன்று எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டு ஒரு குழுவாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன
தகரத்தை விட அரிதானது, தாலியம் வணிக மதிப்பு இல்லாத சில தாதுக்களில் மட்டுமே குவிந்துள்ளது. துத்தநாகம் மற்றும் ஈயத்தின் சல்பைட் தாதுக்களில் தாலியத்தின் சுவடு அளவு உள்ளது; இந்த தாதுக்களை வறுத்தெடுப்பதில், தாலியம் ஃப்ளூ தூசுகளில் குவிந்து, அதில் இருந்து மீட்கப்படுகிறது.
பிரிட்டிஷ் வேதியியலாளர் சர் வில்லியம் க்ரூக்ஸ் (1861) தாலியம் கண்டுபிடித்தார், சல்பூரிக் அமிலம் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்பட்ட செலினியம் தாங்கும் பைரைட்டுகளால் உருவாக்கப்பட்ட முக்கிய பச்சை நிறமாலை கோட்டைக் கவனித்தார். க்ரூக்ஸ் மற்றும் பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் கிளாட்-அகஸ்டே லாமி சுயாதீனமாக தனிமைப்படுத்தப்பட்ட (1862) தாலியம், இது ஒரு உலோகம் என்பதைக் காட்டுகிறது.
தனிமத்தின் இரண்டு படிக வடிவங்கள் அறியப்படுகின்றன: சுமார் 230 ° C (450 ° F) க்குக் கீழே நெருக்கமான-நிரம்பிய அறுகோணம் மற்றும் மேலே உடல் மையப்படுத்தப்பட்ட கன. போரோன் குழு உறுப்புகளில் மிக அதிகமான இயற்கை தாலியம் கிட்டத்தட்ட இரண்டு நிலையான ஐசோடோப்புகளின் கலவையைக் கொண்டுள்ளது: தாலியம் -203 (29.5 சதவீதம்) மற்றும் தாலியம் -205 (70.5 சதவீதம்). பல குறுகிய கால ஐசோடோப்புகளின் தடயங்கள் மூன்று இயற்கை கதிரியக்க சிதைவு தொடர்களில் சிதைவு தயாரிப்புகளாக நிகழ்கின்றன: தாலியம் -206 மற்றும் தாலியம் -210 (யுரேனியம் தொடர்), தாலியம் -208 (தோரியம் தொடர்) மற்றும் தாலியம் -207 (ஆக்டினியம் தொடர்).
தாலியம் உலோகத்திற்கு வணிக ரீதியான பயன்பாடு இல்லை, மற்றும் தாலியம் சேர்மங்களுக்கு பெரிய வணிக பயன்பாடு இல்லை, ஏனெனில் தாலஸ் சல்பேட் பெரும்பாலும் 1960 களில் ஒரு கொறிக்கும் கொல்லி மற்றும் பூச்சிக்கொல்லியாக மாற்றப்பட்டது. தாலஸ் கலவைகள் சில வரையறுக்கப்பட்ட பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, அகச்சிவப்பு ஒளியை கடத்தும் கலப்பு புரோமைடு-அயோடைடு படிகங்கள் (TlBr மற்றும் TlI) அகச்சிவப்பு ஒளியியல் அமைப்புகளுக்கான லென்ஸ்கள், ஜன்னல்கள் மற்றும் ப்ரிஸ்கள் என புனையப்பட்டுள்ளன. சல்பைட் (Tl 2 S) மிகவும் உணர்திறன் வாய்ந்த ஒளிமின்னழுத்த கலத்திலும், ஆக்சிசல்பைடு அகச்சிவப்பு-உணர்திறன் கொண்ட ஒளிச்சேர்க்கையில் (தல்லோஃபைட் செல்) அத்தியாவசிய அங்கமாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. தாலியம் அதன் ஆக்சைடுகளை இரண்டு வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் உருவாக்குகிறது, +1 (Tl 2 O) மற்றும் +3 (Tl 2 O 3). Tl 2 O மிகவும் ஒளிவிலகல் ஆப்டிகல் கண்ணாடிகளில் ஒரு மூலப்பொருளாகவும், செயற்கை ரத்தினங்களில் வண்ணமயமாக்கல் முகவராகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது; Tl 2 O 3 என்பது ஒரு n- வகை குறைக்கடத்தி ஆகும். சோடியம் அயோடைடு போன்ற ஆல்காலி ஹலைடு படிகங்கள், கதிர்வீச்சைக் கண்டறிய சிண்டில்லேஷன் கவுண்டர்களில் பயன்படுத்த கனிம பாஸ்பர்களை உற்பத்தி செய்ய தாலியம் சேர்மங்களால் ஊக்கப்படுத்தப்பட்டுள்ளன அல்லது செயல்படுத்தப்படுகின்றன.
தாலியம் ஒரு பன்சன் சுடருக்கு ஒரு அற்புதமான பச்சை நிறத்தை அளிக்கிறது. தாலியஸ் குரோமேட், சூத்திரம் Tl 2 CrO 4, தாலியத்தின் அளவு பகுப்பாய்வில் சிறப்பாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, எந்த தாலிக் அயனியான Tl 3+, மாதிரியில் இருக்கும் Tl + என்ற தாலஸ் நிலைக்கு குறைக்கப்பட்ட பிறகு.
தாலியம் ஒரு s 2 p 1 வெளிப்புற எலக்ட்ரான் உள்ளமைவைக் கொண்ட குழு 13 உறுப்புகளுக்கு பொதுவானது. ஒரு எலக்ட்ரானை ஒரு s இலிருந்து ap சுற்றுப்பாதைக்கு ஊக்குவிப்பது உறுப்பு மூன்று அல்லது நான்கு கோவலன்ட் ஆக அனுமதிக்கிறது. இருப்பினும், தாலியத்துடன், டி.எல்.எக்ஸ் 3 உருவாவதில் மீண்டும் பெறப்படும் டி.எல்-எக்ஸ் கோவலன்ட் பிணைப்பு ஆற்றலுடன் ஒப்பிடும்போது எஸ் → பி ஊக்குவிப்புக்கு தேவையான ஆற்றல் அதிகமாக உள்ளது; எனவே, +3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட ஒரு வழித்தோன்றல் மிகவும் ஆற்றல்மிக்க எதிர்வினை தயாரிப்பு அல்ல. ஆகவே, தாலியம், மற்ற போரான் குழு கூறுகளைப் போலல்லாமல், முக்கியமாக +3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை விட +1 இல் தாலியம் கொண்ட ஒற்றை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட தாலியம் உப்புகளை உருவாக்குகிறது (6 கள் 2 எலக்ட்ரான்கள் பயன்படுத்தப்படாமல் உள்ளன). வெளிப்புற எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு (n-1) d 10 ns 2 உடன் நிலையான ஒற்றை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கேஷனை உருவாக்குவதற்கான ஒரே உறுப்பு இதுவாகும், இது வழக்கத்திற்கு மாறாக போதுமானது, ஒரு மந்த வாயு உள்ளமைவு அல்ல. தண்ணீரில் நிறமற்ற, மிகவும் நிலையான தாலஸ் அயனி, Tl +, கனமான கார உலோக அயனிகள் மற்றும் வெள்ளியை ஒத்திருக்கிறது; அதன் +3 நிலையில் உள்ள தாலியத்தின் கலவைகள் அதன் +1 நிலையில் உள்ள உலோகத்தின் சேர்மங்களாக எளிதில் குறைக்கப்படுகின்றன.
அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் +3, தாலியம் அலுமினியத்தை ஒத்திருக்கிறது, இருப்பினும் அயன் Tl 3+ அலும்களை உருவாக்குவதற்கு மிகப் பெரியதாகத் தோன்றுகிறது. தனித்தனி விதிக்கப்படும் தெள்ளீயம் அயன், TL அளவு மிகவும் நெருங்கிய ஒற்றுமை +, மற்றும் ரூபிடியம் அயன், Rb +, பல Tl செய்கிறது + போன்ற குரோமேட், சல்பேட், நைட்ரேட், மற்றும் ஆலைடுகள் உப்புக்கள், isomorphous (அதாவது, ஒரு ஒத்த படிக வேண்டும் கட்டமைப்பு) தொடர்புடைய ரூபிடியம் உப்புகளுக்கு; மேலும், அயன் Tl + ஆல்ம்களில் உள்ள அயனி Rb + ஐ மாற்ற முடியும். இதனால், தாலியம் ஒரு அலுமை உருவாக்குகிறது, ஆனால் அவ்வாறு செய்யும்போது M + M 3+ (SO 4) 2 ∙ 12H 2 O. இல், எதிர்பார்க்கப்படும் உலோக அணு M 3+ ஐ விட M + அயனியை மாற்றுகிறது.
கரையக்கூடிய தாலியம் கலவைகள் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தவை. ஈரப்பதமான காற்று அல்லது தோலுடன் தொடர்பு கொள்வதன் மூலம் உலோகமே அத்தகைய சேர்மங்களுக்கு மாற்றப்படுகிறது. தாலியம் விஷம், இது அபாயகரமானதாக இருக்கலாம், இது நரம்பு மற்றும் இரைப்பை குடல் கோளாறுகள் மற்றும் விரைவாக முடி உதிர்தலை ஏற்படுத்துகிறது.
உறுப்பு பண்புகள்
| அணு எண் | 81 |
|---|---|
| அணு எடை | 204.37 |
| உருகும் இடம் | 303.5 ° C (578.3 ° F) |
| கொதிநிலை | 1,457 ° C (2,655 ° F) |
| குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு | 11.85 (20 ° C [68 ° F] இல்) |
| ஆக்சிஜனேற்றம் நிலைகள் | +1, +3 |
| எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு. | [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1 |
