பொலோனியம் (போ), ஆக்ஸிஜன் குழுவின் கதிரியக்க, வெள்ளி-சாம்பல் அல்லது கருப்பு உலோக உறுப்பு (கால அட்டவணையில் குழு 16 [VIa]). கதிரியக்க வேதியியல் பகுப்பாய்வு மூலம் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட முதல் உறுப்பு, பொலோனியம் 1898 ஆம் ஆண்டில் பியர் மற்றும் மேரி கியூரி ஆகியோரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது, அவர்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட பிட்ச்லெண்டே, யுரேனியம் தாதுவின் கதிரியக்கத்தன்மையை ஆராய்ந்து கொண்டிருந்தனர். யுரேனியத்திற்குக் காரணமில்லாத மிகவும் தீவிரமான கதிரியக்கத்தன்மை ஒரு புதிய உறுப்புக்குக் கூறப்பட்டது, மேரி கியூரியின் தாயகமான போலந்தின் பெயரிடப்பட்டது. இந்த கண்டுபிடிப்பு ஜூலை 1898 இல் அறிவிக்கப்பட்டது. பிட்ச்லெண்டில் கூட பொலோனியம் மிகவும் அரிதானது: 40 மில்லிகிராம் பொலோனியம் பெற 1,000 டன் தாது பதப்படுத்தப்பட வேண்டும். பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதன் மிகுதி 10 15 இல் ஒரு பகுதியாகும். இது யுரேனியம், தோரியம் மற்றும் ஆக்டினியம் ஆகியவற்றின் கதிரியக்க சிதைவு உற்பத்தியாக இயற்கையில் நிகழ்கிறது. அதன் ஐசோடோப்புகளின் அரை ஆயுள் ஒரு நொடியிலிருந்து 103 ஆண்டுகள் வரை இருக்கும்; பொலோனியத்தின் மிகவும் பொதுவான இயற்கை ஐசோடோப்பு, பொலோனியம் -210, 138.4 நாட்கள் அரை ஆயுளைக் கொண்டுள்ளது.
பொலோனியம் பொதுவாக யுரேனியம் தாதுக்களிலிருந்து ரேடியம் பிரித்தெடுப்பதன் துணை தயாரிப்புகளிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது. வேதியியல் தனிமைப்படுத்தலில், பிட்ச்லெண்டே தாது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது, இதன் விளைவாக கரைசல் ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் பொலோனியம் மோனோசல்பைடு, போஸ் மற்றும் பிற உலோக சல்பைடுகளுடன் பிஸ்மத், பை 2 எஸ் 3 போன்ற பொலோனியம் மோனோசல்பைடை ஒத்திருக்கிறது. ரசாயன நடத்தையில் நெருக்கமாக, அது குறைவாக கரையக்கூடியது என்றாலும். கரைதிறனில் உள்ள வேறுபாடு காரணமாக, சல்பைடுகளின் கலவையின் தொடர்ச்சியான மழைப்பொழிவு பொலோனியத்தை அதிக கரையக்கூடிய பகுதியிலேயே குவிக்கிறது, அதே நேரத்தில் பிஸ்மத் குறைந்த கரையக்கூடிய பகுதிகளில் குவிகிறது. இருப்பினும், கரைதிறனில் உள்ள வேறுபாடு சிறியது, மேலும் முழுமையான பிரிவினை அடைய செயல்முறை பல முறை செய்யப்பட வேண்டும். மின்னாற்பகுப்பு படிவு மூலம் சுத்திகரிப்பு செய்யப்படுகிறது. பிஸ்மத் அல்லது ஈயத்தை நியூட்ரான்களுடன் அல்லது முடுக்கப்பட்ட சார்ஜ் துகள்கள் மூலம் குண்டு வீசுவதன் மூலம் இது செயற்கையாக தயாரிக்கப்படலாம்.
வேதியியல் ரீதியாக, பொலோனியம் டெல்லூரியம் மற்றும் பிஸ்மத் ஆகிய கூறுகளை ஒத்திருக்கிறது. பொலோனியத்தின் இரண்டு மாற்றங்கள் அறியப்படுகின்றன, ஒரு α- மற்றும் β- வடிவம், இவை இரண்டும் அறை வெப்பநிலையில் நிலையானவை மற்றும் உலோக பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது அதன் மின் கடத்துத்திறன் குறைகிறது என்பது மெட்டல்லாய்டுகள் அல்லது அல்லாத பொருள்களைக் காட்டிலும் உலோகங்களிடையே பொலோனியத்தை வைக்கிறது.
பொலோனியம் அதிக கதிரியக்கத்தன்மை கொண்டதாக இருப்பதால், இது ஆல்பா கதிர்களை வெளியிடுவதன் மூலம் ஈயத்தின் நிலையான ஐசோடோப்பாக சிதறுகிறது, அவை நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களின் நீரோடைகள்-இது தீவிர கவனத்துடன் கையாளப்பட வேண்டும். ஆல்பா கதிர்வீச்சு தப்பிப்பதைத் தடுக்கும் தங்கப் படலம் போன்ற பொருட்களில் இருக்கும்போது, காகித உருட்டல், தாள் பிளாஸ்டிக் தயாரித்தல் மற்றும் செயற்கை இழைகளை சுழற்றுதல் போன்ற செயல்முறைகளால் உருவாகும் நிலையான மின்சாரத்தை அகற்ற பொலோனியம் தொழில்துறை ரீதியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. புகைப்படத் திரைப்படத்திலிருந்து தூசுகளை அகற்ற தூரிகைகளிலும், ஆல்பா கதிர்வீச்சின் மூலமாக அணு இயற்பியலிலும் இது பயன்படுத்தப்படுகிறது. பெரிலியம் அல்லது பிற ஒளி கூறுகளுடன் கூடிய பொலோனியத்தின் கலவைகள் நியூட்ரான்களின் ஆதாரங்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
உறுப்பு பண்புகள்
| அணு எண் | 84 |
|---|---|
| அணு எடை | 210 |
| உருகும் இடம் | 254 ° C (489 ° F) |
| கொதிநிலை | 962 ° C (1,764 ° F) |
| அடர்த்தி | 9.4 கிராம் / செ.மீ 3 |
| ஆக்சிஜனேற்றம் நிலைகள் | −2, +2, +3 (?), +4, +6 |
| எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு. | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 4 |
