பண்புகளின் ஒப்பீடு
கால அட்டவணையின் குழு 16 க்கு சொந்தமான கூறுகள் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, இதில் ஆறு எலக்ட்ரான்கள் வெளிப்புற ஷெல்லை ஆக்கிரமித்துள்ளன. அத்தகைய மின்னணு அமைப்பைக் கொண்ட ஒரு அணு எட்டு எலக்ட்ரான்களின் நிலையான ஷெல்லை மேலும் இரண்டைச் சேர்ப்பதன் மூலம் உருவாக்குகிறது, இது இரட்டை எதிர்மறை கட்டணம் கொண்ட அயனியை உருவாக்குகிறது. எதிர்மறையான சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளை உருவாக்கும் இந்த போக்கு, எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (கோவலன்ட் கலவையில் இருக்கும்போது பகுதி எதிர்மறை கட்டணத்தின் அனுமானம்) மற்றும் எலக்ட்ரான் பிணைப்பு (எலக்ட்ரானை எடுத்துக்கொள்வதற்கான நடுநிலை அணுவின் திறன், எதிர்மறை அயனியை உருவாக்குகிறது). இந்த இரண்டு பண்புகளும் தீவிரத்தன்மையில் குறைகின்றன, ஏனெனில் உறுப்புகள் அணு எண் மற்றும் வெகுஜன கால அட்டவணையின் 16 வது நெடுவரிசையில் அதிகரிக்கும். ஆக்ஸிஜன், ஃவுளூரைனைத் தவிர, எந்தவொரு தனிமத்தின் மிக உயர்ந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்றும் எலக்ட்ரான் தொடர்பைக் கொண்டுள்ளது; இந்த பண்புகளின் மதிப்புகள் குழுவின் மீதமுள்ள உறுப்பினர்களுக்கு டெல்லூரியம் மற்றும் பொலோனியம் ஆகியவை இயற்கையில் முக்கியமாக உலோகமாகக் கருதப்படும் அளவிற்கு கூர்மையாகக் குறைகின்றன, அவை கலவை உருவாக்கத்தில் எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதை விட இழக்க முனைகின்றன.
அட்டவணையின் அனைத்து குழுக்களிலும் உள்ளதைப் போலவே, மிகச்சிறிய அணு எண்ணுகளில் ஒன்றான இலகுவான உறுப்பு தீவிரமான அல்லது மிகைப்படுத்தப்பட்ட பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. ஆக்ஸிஜன், அதன் அணுவின் சிறிய அளவு, அதன் அடிப்படை ஷெல்லில் உள்ள சிறிய எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் அணு ஆரம் தொடர்பான கருவில் உள்ள அதிக எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் ஆகியவை சல்பர் மற்றும் மீதமுள்ள சால்கோஜன்களிலிருந்து தனித்துவமான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. அந்த கூறுகள் நியாயமான முறையில் கணிக்கக்கூடிய மற்றும் குறிப்பிட்ட கால இடைவெளியில் செயல்படுகின்றன.
MPo வகையின் சில பைனரி சேர்மங்களை உருவாக்குவதில் பொலோனியம் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை −2 ஐ வெளிப்படுத்தினாலும் (இதில் எம் ஒரு உலோகம்), கனமான சால்கோஜன்கள் எதிர்மறை நிலையை உடனடியாக உருவாக்குவதில்லை, +2 மற்றும் +4 போன்ற நேர்மறை நிலைகளுக்கு சாதகமாக இருக்கும். ஆக்ஸிஜனைத் தவிர குழுவில் உள்ள அனைத்து உறுப்புகளும் நேர்மறை ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளை எடுத்துக் கொள்ளலாம், சம மதிப்புகள் ஆதிக்கம் செலுத்துகின்றன, ஆனால் மிக உயர்ந்த மதிப்பு, +6, மிகப் பெரிய உறுப்பினர்களுக்கு மிகவும் நிலையான ஒன்றல்ல. இந்த நிலை அடையப்படும்போது, அணு ஒரு குறைந்த நிலைக்குத் திரும்புவதற்கு ஒரு வலுவான உந்து சக்தி உள்ளது, பெரும்பாலும் அடிப்படை வடிவத்திற்கு. இந்த போக்கு S (VI) சேர்மங்களைக் காட்டிலும் சே (VI) மற்றும் டீ (VI) ஆகியவற்றைக் கொண்ட சேர்மங்களை அதிக சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களாக ஆக்குகிறது. மாறாக, ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை −2 ஆக இருக்கும் சல்பைடுகள், செலினைடுகள் மற்றும் டெல்லுரைடுகள் வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள், அவை இலவச உறுப்புகளுக்கு எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன.
சல்பர் அல்லது செலினியம், மற்றும் நிச்சயமாக ஆக்ஸிஜன் அல்ல, முற்றிலும் அயனி பிணைப்புகளை ஒரு அல்லாத அணுவுடன் உருவாக்குகின்றன. டெல்லூரியம் மற்றும் பொலோனியம் ஓரளவு அயனி கொண்ட சில சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன; டெல்லூரியம் (IV) சல்பேட், Te (SO 4) 2, மற்றும் பொலோனியம் (II) சல்பேட், PoSO 4 ஆகியவை எடுத்துக்காட்டுகள்.
குழு 16 உறுப்புகளின் மற்றொரு அம்சம், கால அட்டவணையின் நெடுவரிசைகளில் பொதுவாகக் காட்டப்படும் போக்குகளுக்கு இணையானது, எக்ஸ் (OH) n கலவை கொண்ட மூலக்கூறுகளின் அதிகரிக்கும் நிலைத்தன்மை, மத்திய அணுவின் அளவு X ஆக அதிகரிக்கிறது. HO O ― OH என்ற கலவை எதுவும் இல்லை, இதில் மத்திய ஆக்ஸிஜன் அணு நேர்மறையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டிருக்கும், இது ஒரு நிலையை எதிர்க்கிறது. ஒத்த சல்பர் கலவை HO ― S ― OH, தூய நிலையில் அறியப்படவில்லை என்றாலும், உலோக உப்புகள், சல்பாக்சிலேட்டுகள் வடிவில் சில நிலையான வழித்தோன்றல்களைக் கொண்டுள்ளது. சல்பர், எஸ் (ஓஎச்) 4 மற்றும் எஸ் (ஓஎச்) 6 ஆகியவற்றின் அதிக ஹைட்ராக்ஸைலேட்டட் சேர்மங்களும் இல்லை, இது ஒரு நேர்மறையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு சல்பரின் எதிர்ப்பின் காரணமாக அல்ல, மாறாக எஸ் (IV) மற்றும் எஸ் ஆகியவற்றின் உயர் சார்ஜ் அடர்த்தி காரணமாக (VI) மாநிலங்கள் (அணுவின் சிறிய விட்டம் ஒப்பிடும்போது அதிக எண்ணிக்கையிலான நேர்மறை கட்டணங்கள்), இது எலக்ட்ரோபோசிட்டிவ் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை விரட்டுகிறது, மேலும் ஆறு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களை கந்தகத்துடன் இணைக்கும் பிணைப்பில் கலந்து கொள்ளும் கூட்டம், நீர் இழப்பை ஆதரிக்கிறது:
சால்கோஜன் அணுவின் அளவு அதிகரிக்கும்போது, ஹைட்ராக்சிலேட்டட் சேர்மங்களின் ஸ்திரத்தன்மை அதிகரிக்கிறது: ஆர்த்தோடெல்லூரிக் அமிலம், டீ (OH) 6, கலவை திறன் கொண்டது.
