மெக்னீசியம் (எம்.ஜி), வேதியியல் உறுப்பு, கால அட்டவணையின் குழு 2 (IIa) இன் கார-பூமி உலோகங்களில் ஒன்று, மற்றும் இலகுவான கட்டமைப்பு உலோகம். அதன் கலவைகள் கட்டுமானத்திலும் மருத்துவத்திலும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் மெக்னீசியம் அனைத்து செல்லுலார் உயிர்களுக்கும் அவசியமான கூறுகளில் ஒன்றாகும்.
கார-பூமி உலோகம்
பெரிலியம் (இரு), மெக்னீசியம் (எம்ஜி), கால்சியம் (சிஏ), ஸ்ட்ரோண்டியம் (எஸ்ஆர்), பேரியம் (பா) மற்றும் ரேடியம் (ரா).
உறுப்பு பண்புகள்
| அணு எண் | 12 |
|---|---|
| அணு எடை | 24.305 |
| உருகும் இடம் | 650 ° C (1,202 ° F) |
| கொதிநிலை | 1,090 ° C (1,994 ° F) |
| குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு | 1.74 20 ° C (68 ° F) இல் |
| ஆக்சிஜனேற்ற நிலை | +2 |
| எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 |
நிகழ்வு, பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகள்
எப்சம் உப்புகள் (சல்பேட்), மெக்னீசியா அல்லது மெக்னீசியா ஆல்பா (ஆக்சைடு) மற்றும் மெக்னசைட் (கார்பனேட்) போன்ற சேர்மங்கள் மூலம் முதலில் அறியப்பட்ட வெள்ளி வெள்ளை உறுப்பு இயற்கையில் இலவசமாக ஏற்படாது. இது முதன்முதலில் 1808 ஆம் ஆண்டில் சர் ஹம்ப்ரி டேவி தனிமைப்படுத்தப்பட்டது, அவர் ஈரப்பதமான மெக்னீசியா மற்றும் மெர்குரிக் ஆக்சைடு கலவையை மின்னாற்பகுப்பு செய்வதன் மூலம் தயாரிக்கப்பட்ட மெக்னீசியம் கலவையிலிருந்து பாதரசத்தை ஆவியாக்கினார். மெக்னீசியம் என்ற பெயர் தெக்ஸாலி (கிரீஸ்) மாவட்டமான மக்னீசியாவிலிருந்து வந்தது, அங்கு கனிம மெக்னீசியா ஆல்பா முதன்முதலில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
மெக்னீசியம் பூமியின் மேலோட்டத்தில் (சுமார் 2.5 சதவிகிதம்) எட்டாவது மிகுதியான உறுப்பு ஆகும், இது அலுமினியம் மற்றும் இரும்புக்குப் பிறகு, மூன்றாவது மிகுதியான கட்டமைப்பு உலோகமாகும். அதன் அண்ட மிகுதி 9.1 × 10 5 அணுக்கள் என மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது (சிலிக்கான் = 10 6 அணுக்கள் ஏராளமாக இருக்கும் அளவில்). இது கார்பனேட்டுகள்-மேக்னசைட், எம்.ஜி.ஓ 3, மற்றும் டோலமைட், கே.எம்.ஜி (சிஓ 3) 2 -மற்றும் டால்க், ஆலிவின் மற்றும் பல வகையான அஸ்பெஸ்டாஸ் உள்ளிட்ட பல பொதுவான சிலிகேட்டுகளில் நிகழ்கிறது. இது ஹைட்ராக்சைடு (ப்ரூசைட்), குளோரைடு (கார்னலைட், KMgCl 3 ∙ 6H 2 O) மற்றும் சல்பேட் (கீசரைட்) எனவும் காணப்படுகிறது. இது பாம்பு, கிரிசோலைட் மற்றும் மீர்சாம் போன்ற தாதுக்களில் விநியோகிக்கப்படுகிறது. கடல் நீரில் சுமார் 0.13 சதவிகிதம் மெக்னீசியம் உள்ளது, பெரும்பாலும் கரைந்த குளோரைடு, இது அதன் சிறப்பியல்பு கசப்பான சுவை அளிக்கிறது.
மெக்னீசியம் வணிக ரீதியாக உருகிய மெக்னீசியம் குளோரைட்டின் (எம்.ஜி.சி.எல் 2) மின்னாற்பகுப்பால் தயாரிக்கப்படுகிறது, இது முக்கியமாக கடல் நீரிலிருந்து செயலாக்கப்படுகிறது மற்றும் பொருத்தமான குறைப்பு முகவர்களுடன் அதன் சேர்மங்களை நேரடியாகக் குறைப்பதன் மூலம்-எ.கா., மெக்னீசியம் ஆக்சைடு அல்லது கால்சின்ட் டோலமைட்டின் ஃபெரோசிலிகான் (பிட்ஜான் செயல்முறை). (மெக்னீசியம் செயலாக்கத்தைக் காண்க.)
ஒரு காலத்தில், மெக்னீசியம் புகைப்பட ஃபிளாஷ் ரிப்பன் மற்றும் பொடிக்கு பயன்படுத்தப்பட்டது, ஏனெனில் இறுதியாக பிரிக்கப்பட்ட வடிவத்தில் அது ஒரு தீவிரமான வெள்ளை ஒளியுடன் காற்றில் எரிகிறது; இது இன்னும் வெடிக்கும் மற்றும் பைரோடெக்னிக் சாதனங்களில் பயன்பாட்டைக் காண்கிறது. குறைந்த அடர்த்தி இருப்பதால் (அலுமினியத்தின் மூன்றில் இரண்டு பங்கு மட்டுமே), இது விண்வெளித் தொழிலில் விரிவான பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளது. இருப்பினும், தூய்மையான உலோகம் குறைந்த கட்டமைப்பு வலிமையைக் கொண்டிருப்பதால், மெக்னீசியம் முக்கியமாக உலோகக் கலவைகளின் வடிவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது-முக்கியமாக அலுமினியம், துத்தநாகம் மற்றும் மாங்கனீசு 10 சதவீதம் அல்லது அதற்கும் குறைவாக-அதன் கடினத்தன்மை, இழுவிசை வலிமை மற்றும் வார்ப்பு திறன், வெல்டிங் ஆகியவற்றை மேம்படுத்துவதற்காக, மற்றும் எந்திரம். வார்ப்பு, உருட்டல், வெளியேறுதல் மற்றும் மோசடி நுட்பங்கள் அனைத்தும் உலோகக் கலவைகளுடன் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் இதன் விளைவாக வரும் தாள், தட்டு அல்லது வெளியேற்றத்தை மேலும் உருவாக்குவது இயல்பான உருவாக்கம், இணைதல் மற்றும் எந்திரச் செயற்பாடுகளால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. மெக்னீசியம் இயந்திரத்திற்கு எளிதான கட்டமைப்பு உலோகம் மற்றும் அதிக எண்ணிக்கையிலான எந்திர செயல்பாடுகள் தேவைப்படும்போது பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மெக்னீசிய கலவைகள் பல பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன: அவை விமானம், விண்கலம், இயந்திரங்கள், ஆட்டோமொபைல்கள், சிறிய கருவிகள் மற்றும் வீட்டு உபகரணங்கள் ஆகியவற்றிற்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
மெக்னீசியத்தின் வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன் மற்றும் அதன் உருகும் இடம் அலுமினியத்துடன் மிகவும் ஒத்திருக்கிறது. அலுமினியம் காரங்களால் தாக்கப்பட்டாலும் பெரும்பாலான அமிலங்களுக்கு எதிர்ப்புத் தெரிவிக்கும் அதே வேளையில், மெக்னீசியம் பெரும்பாலான காரங்களுக்கு எதிர்ப்புத் தெரிவிக்கிறது, ஆனால் ஹைட்ரஜனை விடுவிப்பதற்காக பெரும்பாலான அமிலங்களால் உடனடியாகத் தாக்கப்படுகிறது (குரோமிக் மற்றும் ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலங்கள் முக்கியமான விதிவிலக்குகள்). சாதாரண வெப்பநிலையில் ஆக்சைடு ஒரு மெல்லிய பாதுகாப்பு தோலை உருவாக்குவதால் காற்று மற்றும் நீரில் நிலையானது, ஆனால் அது நீராவியால் தாக்கப்படுகிறது. மெக்னீசியம் ஒரு சக்திவாய்ந்த குறைக்கும் முகவர் மற்றும் அவற்றின் கலவைகளிலிருந்து (எ.கா., டைட்டானியம், சிர்கோனியம் மற்றும் ஹாஃப்னியம்) பிற உலோகங்களை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுகிறது. இது பல கூறுகளுடன் நேரடியாக செயல்படுகிறது.
மெக்னீசியம் மூன்று ஐசோடோப்புகளின் கலவையாக இயற்கையில் நிகழ்கிறது: மெக்னீசியம் -24 (79.0 சதவீதம்), மெக்னீசியம் -26 (11.0 சதவீதம்), மற்றும் மெக்னீசியம் -25 (10.0 சதவீதம்). பத்தொன்பது கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள் தயாரிக்கப்பட்டுள்ளன; மெக்னீசியம் -28 20.9 மணிநேரத்தில் மிக நீண்ட அரை ஆயுளைக் கொண்டுள்ளது, இது பீட்டா உமிழ்ப்பான். மெக்னீசியம் -26 கதிரியக்கமல்ல என்றாலும், இது அலுமினியம் -26 இன் மகள் நியூக்ளைடு ஆகும், இது 7.2 × 10 5 ஆண்டுகள் அரை ஆயுளைக் கொண்டுள்ளது. மெக்னீசியம் -26 இன் உயர்ந்த அளவுகள் சில விண்கற்களில் கண்டறியப்பட்டுள்ளன, மேலும் அவற்றின் வயதை தீர்மானிக்க மெக்னீசியம் -26 மற்றும் மெக்னீசியம் -24 விகிதம் பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளன.
21 ஆம் நூற்றாண்டின் இரண்டாவது தசாப்தத்தில் மெக்னீசியத்தை உற்பத்தி செய்தவர்களில் சீனா, ரஷ்யா, துருக்கி மற்றும் ஆஸ்திரியா ஆகியவை அடங்கும்.
