இரிடியம் (இர்), வேதியியல் உறுப்பு, குழுக்களின் பிளாட்டினம் உலோகங்களில் ஒன்று 8-10 (VIIIb), கால அட்டவணையின் காலங்கள் 5 மற்றும் 6. இது மிகவும் அடர்த்தியானது மற்றும் அரிதானது மற்றும் பிளாட்டினம் உலோகக்கலவைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு விலைமதிப்பற்ற, வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம், இரிடியம் கடினமானது மற்றும் உடையக்கூடியது, ஆனால் அது நீர்த்துப்போகக்கூடியது மற்றும் 1,200 from முதல் 1,500 (C (2,200 ° முதல் 2,700 ° F) வரை வெள்ளை வெப்பத்தில் வேலை செய்ய முடியும். இது அடர்த்தியான நிலப்பரப்பு பொருட்களில் ஒன்றாகும். பாரிய நிலையில் உலோகம் நடைமுறையில் அமிலங்களில் கரையாதது மற்றும் அக்வா ரெஜியாவால் கூட தாக்கப்படுவதில்லை. இது 125 ° முதல் 150 ° C (257 ° முதல் 302 ° F) வரை சோடியம் பெர்க்ளோரேட்டின் முன்னிலையில் செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் கரைக்கப்படலாம்.
தயாரிப்பு மற்றும் புனையலில் சிக்கல்கள் இருப்பதால், தூய உலோகத்திற்கு சில பயன்பாடுகள் உள்ளன. இரிடியம் முக்கியமாக பிளாட்டினம் அலாய்ஸ் வடிவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பிளாட்டினம்-இரிடியம் உலோகக்கலவைகள் (5 முதல் 10 சதவிகிதம் இரிடியம்) எளிதில் வேலை செய்யக்கூடிய உலோகங்கள், அவை மென்மையான தூய பிளாட்டினத்தை விட மிகவும் கடினமான மற்றும் கடினமான மற்றும் ரசாயன தாக்குதலுக்கு எதிர்ப்புத் தெரிவிக்கின்றன. இத்தகைய உலோகக்கலவைகள் நகைகள், பேனா புள்ளிகள், அறுவைசிகிச்சை ஊசிகளையும் மையங்களையும், மின் தொடர்புகள் மற்றும் தீப்பொறி புள்ளிகளுக்கும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சர்வதேச முன்மாதிரி நிலையான கிலோகிராம் வெகுஜனமானது 90 சதவிகித பிளாட்டினம் மற்றும் 10 சதவிகிதம் இரிடியம் கொண்ட அலாய் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.
தூய இரிடியம் இயற்கையில் ஏற்படாது; பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதன் மிகுதி மிகக் குறைவு, ஒரு மில்லியனுக்கு 0.001 பாகங்கள். அரிதானதாக இருந்தாலும், மற்ற உன்னத உலோகங்களுடன் இயற்கையான உலோகக் கலவைகளில் இரிடியம் நிகழ்கிறது: இரிடோஸ்மைனில் 77 சதவீதம் இரிடியம், பிளாட்டினிரிடியத்தில் 77 சதவீதம் வரை, அரோஸ்மிரிடியத்தில் 52 சதவீதம், மற்றும் சொந்த பிளாட்டினத்தில் 7.5 சதவீதம் வரை. இரிடியம் பொதுவாக மற்ற பிளாட்டினம் உலோகங்களுடன் வணிக ரீதியாக நிக்கல் அல்லது செப்பு உற்பத்தியின் துணை தயாரிப்பாக உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.
இரிடியம் கொண்ட தாதுக்கள் தென்னாப்பிரிக்கா மற்றும் அமெரிக்காவின் அலாஸ்கா மற்றும் மியான்மர் (பர்மா), பிரேசில், ரஷ்யா மற்றும் ஆஸ்திரேலியாவிலும் காணப்படுகின்றன. 20 ஆம் நூற்றாண்டின் பிற்பகுதியில் தென்னாப்பிரிக்கா உலகின் மிகப்பெரிய இரிடியம் உற்பத்தியாளராக இருந்தது.
1803 ஆம் ஆண்டில் ஆங்கில வேதியியலாளர் ஸ்மித்சன் டென்னன்ட் என்பவரால் பிளாட்டினம் தாதுக்களின் அமிலத்தில் கரையாத எச்சங்களில் இந்த உறுப்பு கண்டுபிடிக்கப்பட்டது; பிரெஞ்சு வேதியியலாளர்கள் எச்.-வி. கோலட்-டெஸ்கோட்டில்ஸ், ஏ.-எஃப். ஃபோர்கிராய், மற்றும் என்.-எல். வாக்லின் அதை அதே நேரத்தில் அடையாளம் காட்டினார். ஐரிஸ் (“ரெயின்போ”) என்ற கிரேக்க வார்த்தையிலிருந்து உருவான இரிடியம் என்ற பெயர் அதன் சேர்மங்களின் பல்வேறு வண்ணங்களைக் குறிக்கிறது. இயற்கை இரிடியம் இரண்டு நிலையான ஐசோடோப்புகளின் கலவையைக் கொண்டுள்ளது, இரிடியம் -191 (37.3 சதவீதம்) மற்றும் இரிடியம் -193 (62.7 சதவீதம்). +1, +3 மற்றும் +4 ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் இரிடியம் மையங்களின் வேதியியல், 0 முதல் +6 வரையிலான அனைத்து மாநிலங்களின் சேர்மங்களும் +2 ஐத் தவிர்த்து அறியப்படுகின்றன. ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை +1 இல் உள்ள வளாகங்களில் முக்கியமாக கார்பன் மோனாக்சைடு, ஓலிஃபின்கள் மற்றும் பாஸ்பைன்கள் லிகண்ட்களாக உள்ளன. +4 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் இரிடியம் கொண்ட ஒரே குறிப்பிடத்தக்க வேதியியல் இனங்கள் அயனிகள் ஹெக்ஸாக்ளோரோயிரிடேட், [IrCl 6] 2−, மற்றும் ஹெக்ஸாப்ரோமொயிரிடேட், [IrBr 6] 2−. இரிடியம் ருத்தேனியம் மற்றும் ஆஸ்மியத்தை விட சற்றே எதிர்வினை.
உறுப்பு பண்புகள்
| அணு எண் | 77 |
|---|---|
| அணு எடை | 192.2 |
| உருகும் இடம் | 2,410 ° C (4,370 ° F) |
| கொதிநிலை | 4,527 ° C (8,181 ° F) |
| குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு | 22.4 (20 ° C) |
| ஆக்சிஜனேற்றம் நிலைகள் | +1, +3, +4 |
| எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு. | [Xe] 4f 14 5d 9 |
