எஃப்யூஷன்
வாயு அழுத்தத்தின் கணக்கீட்டில் மேலே விவரிக்கப்பட்ட அமைப்பைக் கவனியுங்கள், ஆனால் கொள்கலன் சுவரில் A பகுதியுடன் ஒரு சிறிய துளை மாற்றப்பட்டது. நேரம் t இன் துளை வழியாக தப்பிக்கும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை (1/2) (N / V) v z (At) க்கு சமம். இந்த வழக்கில், மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான மோதல்கள் குறிப்பிடத்தக்கவை, இதன் விளைவாக மிக மெல்லிய சுவர்களில் (சராசரி இலவச பாதையுடன் ஒப்பிடுகையில்) சிறிய துளைகளுக்கு மட்டுமே உள்ளது, இதனால் துளைக்கு அருகில் வரும் ஒரு மூலக்கூறு மற்றொரு மூலக்கூறுடன் மோதுவதில்லை. விலகிச் செல்லப்படுகிறது. V z க்கும் சராசரி வேகம் v̄ க்கும் இடையிலான உறவு நேரடியானது: v z = (1/2) v̄.
ஒரே துளை வழியாக வெளியேறும் இரண்டு வெவ்வேறு வாயுக்களின் விகிதங்களை ஒப்பிட்டுப் பார்த்தால், ஒவ்வொரு முறையும் ஒரே வாயு அடர்த்தியுடன் தொடங்கி, அதிக வாயு விட அதிக ஒளி வாயு தப்பிக்கிறது மற்றும் குறைந்த வெப்பநிலையை விட அதிக வெப்பநிலையில் அதிக வாயு தப்பிக்கிறது, மற்ற விஷயங்கள் சமமாக இருப்பது. குறிப்பாக,
கடைசி கட்டம் ஆற்றல் சூத்திரத்திலிருந்து பின்வருமாறு, (1/2) mv 2 = (3/2) kT, இங்கு (v 2) 1/2 என்பது v ஆக மதிப்பிடப்படுகிறது, v 2 மற்றும் (v̄) 2 உண்மையில் வேறுபடுகின்றன என்றாலும் ஒற்றுமைக்கு அருகிலுள்ள ஒரு எண் காரணி (அதாவது, 3π / 8). இந்த முடிவு 1846 ஆம் ஆண்டில் கிரஹாம் நிலையான வெப்பநிலைக்காக சோதனை முறையில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது, இது கிரஹாமின் வெளியேற்ற விதி என அழைக்கப்படுகிறது. மூலக்கூறு எடையை அளவிட, குறைந்த நீராவி அழுத்தத்துடன் ஒரு பொருளின் நீராவி அழுத்தத்தை அளவிட அல்லது திரவ அல்லது திடமான மேற்பரப்பில் இருந்து மூலக்கூறுகளின் ஆவியாதல் வீதத்தைக் கணக்கிட இதைப் பயன்படுத்தலாம்.
வெப்ப மாற்றம்
ஒரே வாயுவின் இரண்டு கொள்கலன்கள் ஆனால் வெவ்வேறு வெப்பநிலையில் ஒரு சிறிய துளை மூலம் இணைக்கப்பட்டுள்ளன மற்றும் வாயு ஒரு நிலையான நிலைக்கு கொண்டு வரப்படுகிறது என்று வைத்துக்கொள்வோம். துளை போதுமானதாக இருந்தால் மற்றும் வாயு அடர்த்தி குறைவாக இருந்தால் மட்டுமே வெளியேற்றம் ஏற்படுகிறது, அதிக வெப்பநிலை பக்கத்தில் சமநிலை அழுத்தம் அதிகமாக இருக்கும். ஆனால், இருபுறமும் ஆரம்ப அழுத்தங்கள் சமமாக இருந்தால், குறைந்த வெப்பநிலை பக்கத்திலிருந்து உயர் வெப்பநிலை பக்கத்திற்கு வாயு பாய்ந்து அதிக வெப்பநிலை அழுத்தம் அதிகரிக்கும். பிந்தைய நிலைமை வெப்ப டிரான்ஸ்பிரேஷன் என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் நிலையான-நிலை முடிவு தெர்மோமோலிகுலர் அழுத்தம் வேறுபாடு என்று அழைக்கப்படுகிறது. N / V ஐ p / T உடன் மாற்றுவதற்கு சிறந்த வாயு சட்டம் பயன்படுத்தப்பட்டால், இந்த முடிவுகள் வெளியேற்ற சூத்திரத்திலிருந்து வெறுமனே பின்பற்றப்படுகின்றன;
ஒரு நிலையான நிலையை எட்டும்போது, வெளியேற்ற விகிதங்கள் சமமாக இருக்கும், இதனால்
இந்த நிகழ்வு முதன்முதலில் ஆஸ்போர்ன் ரெனால்ட்ஸ் 1879 இல் மான்செஸ்டர், எங். ஒரு பாத்திரத்தில் ஒரு வாயு அழுத்தம் மிகக் குறைந்த அல்லது மிக அதிக வெப்பநிலையில் அளவிடப்பட்டால் பிழைகள் ஏற்படலாம், அதை அறை வெப்பநிலையில் ஒரு மனோமீட்டருடன் நன்றாக குழாய் வழியாக இணைப்பதன் மூலம். இரண்டு கொள்கலன்களையும் மற்றொரு குழாயுடன் இணைப்பதன் மூலம் தொடர்ச்சியான வாயு சுழற்சியை உருவாக்க முடியும், அதன் விட்டம் சராசரி இலவச பாதையுடன் ஒப்பிடும்போது பெரியது. அழுத்தம் வேறுபாடு பிசுபிசுப்பு ஓட்டத்தால் இந்த குழாய் வழியாக வாயுவை செலுத்துகிறது. இந்த சுழற்சி ஓட்டத்தை அடிப்படையாகக் கொண்ட ஒரு வெப்ப இயந்திரம் துரதிர்ஷ்டவசமாக குறைந்த செயல்திறனைக் கொண்டுள்ளது.
