ஆம்பிபோல் தாது

ஆம்பிபோல், பொதுவான பாறை உருவாக்கும் சிலிகேட் தாதுக்களின் குழுவில் ஏதேனும் ஒன்று.

பொதுவான பரிசீலனைகள்

ஆம்பிபோல்கள் முக்கியமாக உருமாற்ற மற்றும் பற்றவைக்கப்பட்ட பாறைகளில் காணப்படுகின்றன. அவை பல உருமாற்ற பாறைகளில் நிகழ்கின்றன, குறிப்பாக மாஃபிக் பற்றவைப்பு பாறைகளிலிருந்து பெறப்பட்டவை (இருண்ட நிற ஃபெரோமக்னேசிய தாதுக்கள் கொண்டவை) மற்றும் சிலிசஸ் டோலமைட்டுகள். கிரானிடிக் முதல் கேப்ரோயிக் வரை கலவையில் இருக்கும் பல்வேறு வகையான புளூட்டோனிக் மற்றும் எரிமலை பற்றவைப்பு பாறைகளில் ஆம்பிபோல்கள் முக்கியமான கூறுகள். “தெளிவற்ற” என்று பொருள்படும் கிரேக்க ஆம்பிபோலோஸிலிருந்து வந்த ஆம்பிபோல், இந்த கனிமக் குழுவால் காட்டப்படும் பல்வேறு வகையான கலவை மற்றும் தோற்றத்தைக் குறிப்பிடுவதில் பிரபல பிரெஞ்சு படிகவியல் மற்றும் கனிமவியலாளர் ரெனே-ஜஸ்ட் ஹே (1801) என்பவரால் பெயரிடப்பட்டது. பிரிட்டிஷ் கனிமவியலாளர் பெர்னார்ட் ஈ. லீக்கின் கூற்றுப்படி, வேதியியல் ரீதியாக வரையறுக்கப்பட்ட இறுதி உறுப்பினர் ஆம்பிபோல் கலவைகளுக்கு வழிவகுக்கும் 5 முக்கிய குழுக்கள் உள்ளன. படிக அமைப்பில் பரவலான வேதியியல் மாற்றீடுகள் அனுமதிக்கப்படுவதால், ஆம்பிபோல்கள் பரந்த அளவிலான மொத்த வேதியியல்களைக் கொண்ட பற்றவைப்பு மற்றும் உருமாற்ற பாறைகளில் படிகமாக்கலாம். பொதுவாக ஆம்பிபோல்கள் நீண்ட பிரிஸ்மாடிக் படிகங்கள், கதிர்வீச்சு ஸ்ப்ரேக்கள் மற்றும் அஸ்பெஸ்டிஃபார்ம் (ஃபைப்ரஸ்) திரட்டுகளாக உருவாகின்றன; இருப்பினும், வேதியியல் பகுப்பாய்வின் உதவியின்றி, இன்னும் சில தனித்துவமான இறுதி-உறுப்பினர் ஆம்பிபோல்களைத் தவிர மற்ற அனைத்தையும் மெகாஸ்கோபிகல் முறையில் அடையாளம் காண்பது கடினம். சுமார் 56 ° மற்றும் 124 at இல் பிரிஸ்மாடிக் வடிவம் மற்றும் இரண்டு வைர வடிவ பிளவுகளின் கலவையானது ஆம்பிபோல் குழுவின் பெரும்பாலான உறுப்பினர்களின் கண்டறியும் அம்சமாகும்.

வேதியியல் கலவை

ஆம்பிபோல் குழுவின் உறுப்பினர்களின் சிக்கலான வேதியியல் கலவை A _0–1 B ₂ C ₅ T ₈ O ₂₂ (OH, F, Cl) ₂ என்ற பொது சூத்திரத்தால் வெளிப்படுத்தப்படலாம், அங்கு A = Na, K; B = Na, Zn, Li, Ca, Mn, Fe ²⁺, Mg; C = Mg, Fe ²⁺, Mn, Al, Fe ³⁺, Ti, Zn, Cr; மற்றும் டி = சி, அல், டி. சோடியம் மற்றும் கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம், இரும்பு இரும்பு மற்றும் மாங்கனீசு (Mn) ஆகியவற்றுக்கு இடையில் கிட்டத்தட்ட முழுமையான மாற்றீடு ஏற்படலாம். ஃபெரிக் இரும்பு மற்றும் அலுமினியத்திற்கும் டைட்டானியம் மற்றும் பிற சி-வகை கேஷன்களுக்கும் இடையில் மட்டுப்படுத்தப்பட்ட மாற்று உள்ளது. டெட்ராஹெட்ரல் (டி) தளத்தில் அலுமினியம் ஓரளவு சிலிக்கானுக்கு மாற்றாக முடியும். ஹைட்ராக்சைல் தளத்தில் ஹைட்ராக்ஸைல் (OH) க்கான ஃவுளூரின் (எஃப்), குளோரின் மற்றும் ஆக்ஸிஜனை ஓரளவு மாற்றுவதும் பொதுவானது. ஆம்பிபோல் சூத்திரத்தின் சிக்கலானது ஆம்பிபோல் குழுவிற்குள் ஏராளமான கனிமப் பெயர்களை உருவாக்கியுள்ளது. 1997 ஆம் ஆண்டில் லீக் இந்த குழுவில் உள்ள வேதியியல் மாறுபாட்டை உள்ளடக்கிய 76 பெயர்களின் துல்லியமான பெயரிடலை வழங்கினார். ஆம்பிபோல்களின் கனிம பெயரிடல் பி-குழு கேஷன் ஆக்கிரமிப்பின் அடிப்படையில் நான்கு முக்கிய உட்பிரிவுகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது: (1) இரும்பு-மெக்னீசியம்-மாங்கனீசு ஆம்பிபோல் குழு, (2) கால்சிக் ஆம்பிபோல் குழு, (3) சோடிக்-கால்சிக் ஆம்பிபோல் குழு, மற்றும் (4) சோடிக் ஆம்பிபோல் குழு. நான்கு தொகுப்புக் குழுக்களில் ஒவ்வொன்றிலிருந்தும் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட ஆம்பிபோல்களுக்கான வேதியியல் சூத்திரங்கள் வழங்கப்படுகின்றன

மேசை.

Mg ₇ Si ₈ O ₂₂ (OH) ₂ (மெக்னீசியோ -அந்தோபிலைட்) –Fe ₇ Si ₈ O ₂₂ (OH) ₂ (grunerite) - “Ca ₇ Si ₈ O ₂₂ (OH) ₂ ” க்குள் பல பொதுவான ஆம்பிபோல்களைக் குறிப்பிடலாம். (அனுமான தூய கால்சியம் ஆம்பிபோல்) தொகுப்பு புலம் (படம் 1). இந்த வரைபடம் பொதுவாக ஆம்பிபோல் நாற்காலி என குறிப்பிடப்படுகிறது. ட்ரெமோலைட் [Ca ₂ Mg ₅ Si ₈ O ₂₂ (OH) ₂] முதல் ஃபெரோ-ஆக்டினோலைட் [Ca ₂ Fe ₅ Si ₈ O ₂₂ (OH) ₂] வரை முழுமையான மாற்றீடு நீண்டுள்ளது. ஆக்டினோலைட் என்பது ட்ரெமோலைட்-ஃபெரோ-ஆக்டினோலைட் தொடரின் இடைநிலை உறுப்பினர். சுமார் 0.9 Mg ₇ Si ₈ O ₂₂ (OH) ₂ முதல் Fe ₂ Mg ₅ Si ₈ O ₂₂ (OH) ₂ வரையிலான கலவை வரம்பு அந்தோபிலைட் எனப்படும் ஆர்த்தோஹோம்பிக் ஆம்பிபோல் மூலம் குறிக்கப்படுகிறது. மோனோக்ளினிக் கம்மிங்டொனைட்-க்ரூனைரைட் தொடர் Fe ₂ Mg ₂ Si ₈ O ₂₂ (OH) ₂ முதல் Fe ₇ Si ₈ O ₂₂ (OH) _{2 வரை உள்ளது}. அந்தோபிலைட் மற்றும் ட்ரெமோலைட்-ஆக்டினோலைட் தொடர்களுக்கு இடையில் இடைநிலை ஆம்பிபோல் கலவைகள் இல்லை. கம்மிங்டொனைட்-க்ரூனைரைட் தொடர் மற்றும் பிற கால்சிக் ஆம்பிபோல்களுக்கு இடையில் கலவை இடைவெளிகள் உள்ளன. இதன் விளைவாக, சில பாறைகளில் ஒன்றாக இணைந்திருக்கும் அந்தோபிலைட்-ட்ரெமோலைட் மற்றும் க்ரூனைரைட்-ஃபெரோஆக்டினோலைட் ஜோடிகள் காணப்படுகின்றன. சோடியம் தாங்கும் ஆம்பிபோல்கள் கிள la கோபேன் [Na ₂ Mg ₃ Al ₂ Si ₈ O ₂₂ (OH) ₂] -ரிபெக்கைட் [Na ₂ Fe ²⁺ / ₃ Fe ³⁺ / ₂ Si ₈ O ₂₂ (OH) ₂] தொடர்களால் குறிக்கப்படுகின்றன. கூடுதல் சோடியம் அர்பெட்சோனைட்டின் கட்டமைப்பின் A தளத்தில் உள்ளது [NaNa ₂ Fe ²⁺ / ₄ Fe ³⁺ Si ₈ O ₂₂ (OH) ₂]. அவற்றின் வேதியியலால் துல்லியமாக வகைப்படுத்தப்படாத ஆம்பிபோல்களுக்கு, ஒரு குறிப்பிட்ட பெயரை ஒதுக்க முடியாது. ஹார்ன்லெண்டே என்பது உடல் அல்லது ஒளியியல் பண்புகளால் மட்டுமே அடையாளம் காணப்பட்ட கால்சிக் ஆம்பிபோல்களுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் பொதுவான பெயர்.

ஆம்பிபோல்கள் இரண்டு முக்கிய விஷயங்களில் பைராக்ஸின்களிலிருந்து வேதியியல் ரீதியாக வேறுபடுகின்றன. ஆம்பிபோல்கள் அவற்றின் கட்டமைப்பில் ஹைட்ராக்சைல் குழுக்களைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவை ஹைட்ரஸ் சிலிகேட்டுகளாகக் கருதப்படுகின்றன, அவை ஹைட்ரஸ் சூழலில் மட்டுமே நிலையானவை, அங்கு தண்ணீரை கட்டமைப்பில் (OH) இணைக்க முடியும் ^-. இரண்டாவது பெரிய கலவை வேறுபாடு பெரிய ஆல்காலி கூறுகள், பொதுவாக சோடியம் கேஷன்ஸ் மற்றும் சில நேரங்களில் பொட்டாசியம் கேஷன்ஸ் ஆகியவற்றைக் கொண்ட ஆம்பிபோல்களில் ஒரு தளத்தின் இருப்பு ஆகும். பைராக்ஸின்களில் பொட்டாசியத்திற்கு இடமளிக்கக்கூடிய சமமான தளம் இல்லை. ஆம்பிபோல்களின் கட்டமைப்பில் ஹைட்ராக்சைல் குழுக்களின் இருப்பு அதிக பயனற்ற (வெப்ப-எதிர்ப்பு) பைராக்ஸின்களுடன் ஒப்பிடும்போது அவற்றின் வெப்ப நிலைத்தன்மையைக் குறைக்கிறது. ஆம்பிபோல்கள் உயர்ந்த வெப்பநிலையில் நீரிழிவு தாதுக்களுக்கு (முக்கியமாக பைராக்ஸின்கள்) சிதைகின்றன.