சல்பர் ஆக்சைடு, சல்பர் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் பல சேர்மங்களில் ஒன்றாகும், அவற்றில் மிக முக்கியமானவை சல்பர் டை ஆக்சைடு (SO 2) மற்றும் சல்பர் ட்ரொக்ஸைடு (SO 3), இவை இரண்டும் கந்தக அமில உற்பத்தியின் இடைநிலை படிகளில் பெரிய அளவில் தயாரிக்கப்படுகின்றன. டை ஆக்சைடு என்பது கந்தக அமிலத்தின் அமில அன்ஹைட்ரைடு (தண்ணீருடன் ஒன்றிணைந்து ஒரு அமிலத்தை உருவாக்குகிறது); ட்ரைஆக்ஸைடு என்பது கந்தக அமிலத்தின் அமில அன்ஹைட்ரைடு ஆகும்.
ஆக்சைடு: கந்தகத்தின் ஆக்சைடுகள்
சல்பரின் இரண்டு பொதுவான ஆக்சைடுகள் சல்பர் டை ஆக்சைடு, SO2 மற்றும் சல்பர் ட்ரொக்ஸைடு, SO3 ஆகும். கந்தகத்தை எரியும் கடுமையான வாசனை
சல்பர் டை ஆக்சைடு ஒரு கனமான, நிறமற்ற, நச்சு வாயுவாகும், இது ஒரு கடுமையான, எரிச்சலூட்டும் துர்நாற்றம். எரிமலை வாயுக்களிலும், சில சூடான நீரூற்றுகளின் நீரிலும் கரைசலில் இயற்கையில் நிகழும், சல்பர் டை ஆக்சைடு பொதுவாக காற்றில் அல்லது கந்தகத்தின் ஆக்ஸிஜனை எரிப்பதன் மூலமோ அல்லது இரும்பு பைரைட் அல்லது செப்பு பைரைட் போன்ற கந்தக கலவைகளாலோ தொழில்துறை ரீதியாக தயாரிக்கப்படுகிறது. சல்பர் கொண்ட எரிபொருட்களின் எரிப்பில் பெரிய அளவிலான சல்பர் டை ஆக்சைடு உருவாகிறது; 20 ஆம் நூற்றாண்டின் இரண்டாம் பாதியில், இந்த கலவை மூலம் வளிமண்டல மாசுபாட்டைக் கட்டுப்படுத்தும் நடவடிக்கைகள் பரவலாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டன. ஆய்வகத்தில் சல்பூரிக் அமிலத்தை (H 2 SO 4) சல்பரஸ் அமிலமாக (H 2 SO 3) குறைப்பதன் மூலம் வாயு தயாரிக்கப்படலாம், இது நீர் மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடாக சிதைகிறது, அல்லது சல்பைட்டுகளை (சல்பரஸ் அமிலத்தின் உப்புகள்) வலுவான அமிலங்களுடன் சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் போன்றவை மீண்டும் சல்பரஸ் அமிலத்தை உருவாக்குகின்றன.
அறை வெப்பநிலையில் மிதமான அழுத்தங்களின் கீழ் சல்பர் டை ஆக்சைடு திரவமாக்கப்படலாம்; திரவம் -73 ° C (-99.4 ° F) இல் உறைகிறது மற்றும் வளிமண்டல அழுத்தத்தின் கீழ் -10 ° C (+ 14 ° F) இல் கொதிக்கிறது. சல்பூரிக் அமிலம், சல்பர் ட்ரொக்ஸைடு மற்றும் சல்பைட்டுகள் தயாரிப்பதில் அதன் முக்கிய பயன்பாடுகள் இருந்தாலும், சல்பர் டை ஆக்சைடு ஒரு கிருமிநாசினி, குளிரூட்டல், ப்ளீச் மற்றும் உணவுப் பாதுகாப்பாக பயன்படுத்தப்படுகிறது, குறிப்பாக உலர்ந்த பழங்களில்.
சல்பர் ட்ரொக்ஸைடு என்பது நிறமற்ற கலவையாகும், இது அறை வெப்பநிலையில் ஒரு கொந்தளிப்பான திரவமாக அல்லது மூன்று அலோட்ரோபிக் திட வடிவங்களில் உள்ளது. திரவம் 44.6 ° C (112 ° F) இல் கொதித்து 16.83 ° C (62 ° F) இல் திடப்படுத்துகிறது; திட வடிவங்களில் மிகவும் நிலையானது 62 ° C (144 ° F) இல் உருகும். வினையூக்கிகள் முன்னிலையில் சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் எதிர்வினையால் உருவாக்கப்பட்ட சல்பர் ட்ரொக்ஸைடு ஈரப்பதமான காற்றோடு தீவிரமாகத் தொடர்புகொண்டு தண்ணீரில் கரைந்து, அதிக வெப்பத்தை விடுவித்து கந்தக அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. சல்பூரிக் அமிலத்தில் உள்ள ட்ரைஆக்ஸைட்டின் தீர்வுகள் எரியும் சல்பூரிக் அமிலம் அல்லது ஒலியம் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. சல்பூரிக் அமிலத்தைப் போலவே, சல்பர் ட்ரொக்ஸைடு மிகவும் சக்திவாய்ந்த நீரிழப்பு முகவர், மிகவும் அரிக்கும் மற்றும் வேதியியல் ரீதியாக மிகவும் வினைபுரியும்.
சல்பரின் பிற ஆக்சைடுகளில் மோனாக்ஸைடு (SO), செஸ்குவாக்சைடு (S 2 O 3), ஹெப்டாக்சைடு (S 2 O 7) மற்றும் டெட்ராக்சைடு (SO 4) ஆகியவை அடங்கும். குறைந்த அழுத்தத்தில் சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் சல்பர் நீராவி கலவையில் மின்சார வெளியேற்றத்தால் மோனாக்ஸைடு நிலையற்ற நிறமற்ற வாயுவாக உருவாகிறது; குளிரூட்டும்போது, இது ஆரஞ்சு-சிவப்பு திடப்பொருளாக ஒடுங்குகிறது, இது கந்தகம் மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடுக்கு மெதுவாக சிதைகிறது. திரவ சல்பர் ட்ரொக்ஸைடில் கந்தகத்தை கரைப்பதன் மூலம் உருவாகும் செஸ்குவாக்சைடு, 15 ° C (59 ° F) க்குக் கீழே ஒரு நீல-பச்சை திட நிலையானது. ஹெப்டாக்சைடு மற்றும் டெட்ராக்சைடு, சுமார் 0 ° C (32 ° F) இல் உருகும் நிலையற்ற கலவைகள், சல்பர் டை ஆக்சைடு அல்லது ட்ரைஆக்ஸைடு மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் கலவையில் மின்சார வெளியேற்றத்தால் உருவாகின்றன.
