சல்பைட் கனிம

சல்பைட், மேலும் எழுத்துக்கூட்டப்பட்டுள்ளதை சல்ஃபைடு, உறுப்பு சல்பர் கொண்ட இரசாயன கலவைகள் மூன்று வகுப்புகள் எந்த. சல்பைட்களின் மூன்று வகுப்புகளில் கனிம சல்பைடுகள், ஆர்கானிக் சல்பைடுகள் (சில நேரங்களில் தியோயெதர்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன) மற்றும் பாஸ்பைன் சல்பைடுகள் அடங்கும். கனிம சல்பைடுகள் அயனி சேர்மங்கள் ஆகும், அவை எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட சல்பைட் அயனி, எஸ் ²⁻; இந்த கலவைகள் மிகவும் பலவீனமான அமில ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் உப்புகளாக கருதப்படலாம். ஆர்கானிக் சல்பைடுகள் சேர்மங்கள் ஆகும், இதில் ஒரு கந்தக அணு இரண்டு கரிம குழுக்களுடன் இணைந்திருக்கும். கரிம பாஸ்பைன்களின் எதிர்வினையிலிருந்து பாஸ்பைன் சல்பைடுகள் உருவாகின்றன, இதில் சல்பர் அணு பாஸ்பரஸுடன் கோவலன்ட் மற்றும் அயனி பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு பிணைப்பால் இணைக்கப்படுகிறது.

பல முக்கியமான உலோகக் கூறுகளின் சல்பைடுகள் இயற்கையாக நிகழும் தாதுக்கள். எடுத்துக்காட்டாக, பைரைட், அதன் பித்தளை மஞ்சள் நிறத்தின் காரணமாக முட்டாளின் தங்கம் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது FeS ₂ சூத்திரத்துடன் இரும்பு சல்பைடு ஆகும். பைரைட் இரும்பின் முக்கிய மூலமாகும், இது கந்தக தாதுக்களில் மிகுதியாக உள்ளது. துத்தநாகம், காட்மியம், பாதரசம், தாமிரம், வெள்ளி மற்றும் பல கூறுகள் இயற்கையில் சல்பைடுகளாக ஏற்படுகின்றன.

சல்பைடுகளை தயாரித்தல்

பெரும்பாலான உலோகங்கள் கந்தகத்துடன் நேரடியாக வினைபுரிந்து உலோக சல்பைடுகளை உருவாக்குகின்றன-அதாவது, ஒரு உலோக அணுவைக் கொண்ட சேர்மங்கள் மற்றும் சல்பைட் அயனி, S ²⁻. சல்பைட்களைத் தயாரிப்பதற்கான ஒரு முறையாக உறுப்புகளின் நேரடி இணைப்பிற்கு கூடுதலாக, அவை கார்பன் மூலம் ஒரு சல்பேட்டைக் குறைப்பதன் மூலமாகவோ அல்லது ஹைட்ரஜன் சல்பைட், எச் ₂ எஸ் மூலமாக அமில நீர்வாழ் கரைசலில் இருந்து மழைப்பொழிவு மூலமாகவோ அல்லது அம்மோனியம் சல்பைடு மூலக் கரைசலிலிருந்து தயாரிக்கப்படலாம், (NH ₄) ₂ S. மற்றொரு முறை, குறிப்பாக நீரில் கரையக்கூடிய சல்பைடுகளுக்கு ஏற்றது, உலோகத்தின் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு, MHS ஐ வழங்க உலோகத்தின் அடிப்படை தீர்வாக H ₂ S ஐ குமிழ்வதை உள்ளடக்குகிறது. சேர்க்கப்பட்ட உலோக ஹைட்ராக்சைடுக்கு சமமான உலோக சல்பைடு கிடைக்கும். NaOH + H ₂ S → NaHS + H ₂ O

NaHS + NaOH → Na ₂ S + H ₂ O.

சல்பைட்களின் கரைதிறன்

கார உலோகங்கள் மற்றும் கார-பூமி உலோகங்கள் மட்டுமே சல்பைடுகள் ஆகும், அவை எந்தவொரு குறிப்பிடத்தக்க நீர் கரைதிறனையும் கொண்டிருக்கின்றன, அவை முதன்மையாக அயனியாகத் தோன்றுகின்றன. இதற்கு நேர்மாறாக, தாமிரம் மற்றும் துத்தநாக குடும்பங்களின் சல்பைடுகள் அறியப்பட்ட மிகக் குறைவான கரையக்கூடிய சேர்மங்கள் ஆகும். நீரில் கரையக்கூடிய உலோக சல்பைடுகளை உறுப்பு கந்தகத்துடன் நீர் கரைசலில் சூடாக்கும்போது, ​​பாலிசல்பைடுகள் என்று அழைக்கப்படுபவற்றின் தீர்வுகள் உருவாகின்றன. இந்த தீர்வுகள் முதன்மையாக S ₄ ²⁻ மற்றும் S ₃ ²⁻ அனான்களைக் கொண்டுள்ளன. லித்தியம் மற்றும் சோடியம் சல்பைட் பேட்டரிகள் போன்ற உயர் அடர்த்தி கொண்ட சக்தி மூலங்களில் சல்பைடுகள் ஒரு முக்கிய அங்கமாகும். இந்த சக்தி மூலங்களில் பயன்படுத்தப்பட்ட சல்பைடுகள் M ₂ S, M ₂ S ₂, M ₂ S ₄ மற்றும் M ₂ S _{5 ஆகும்}.