ரோடியம் (Rh), வேதியியல் உறுப்பு, குழுக்களின் பிளாட்டினம் உலோகங்களில் ஒன்றான 8-10 (VIIIb), கால அட்டவணை 5 மற்றும் 6, கால அட்டவணையில், முக்கியமாக பிளாட்டினத்தை கடினப்படுத்த ஒரு கலப்பு முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ரோடியம் ஒரு விலைமதிப்பற்ற, வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம், இது வெளிச்சத்திற்கு அதிக பிரதிபலிப்பைக் கொண்டுள்ளது. இது அறை வெப்பநிலையில் வளிமண்டலத்தால் சிதைக்கப்படுவதில்லை அல்லது களங்கப்படுத்தப்படுவதில்லை மற்றும் உலோகப் பொருட்களின் மீது அடிக்கடி மின்மயமாக்கப்பட்டு நகைகள் மற்றும் பிற அலங்காரக் கட்டுரைகளுக்கு நிரந்தர, கவர்ச்சிகரமான மேற்பரப்புகளை வழங்குவதற்காக மெருகூட்டப்படுகிறது. ஆப்டிகல் கருவிகளுக்கு பிரதிபலிக்கும் மேற்பரப்புகளை உருவாக்க உலோகம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
சிறிய அளவில் பிளாட்டினத்தில் சேர்க்கப்படும் ரோடியம் தூய்மையான பிளாட்டினத்தை விட மெதுவாக அதிக வெப்பநிலையில் எடை இழக்கும் உலோகக் கலவைகளை அளிக்கிறது. இத்தகைய உலோகக்கலவைகள் ஆய்வக உலை சிலுவைகள், தீப்பொறி-பிளக் மின்முனைகள் மற்றும் மிகவும் சூடான வேதியியல் சூழல்களில் (ஆட்டோமொபைல் வினையூக்கி மாற்றிகள் உட்பட) வினையூக்கிகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. நைட்ரிக் அமிலத்தின் தொழில்துறை உற்பத்தியில், ரோடியம்-பிளாட்டினம் உலோகக் கலவைகளின் காஸ் வினையூக்கிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, ஏனெனில் அவை அம்மோனியா நைட்ரிக் ஆக்சைடில் எரிக்கப்படுவதால் அவை சுடர் வெப்பநிலையைத் தாங்கும். அலாய் ஒரு கம்பி 10 சதவிகிதம் ரோடியம் -90 சதவிகிதம் பிளாட்டினம் தூய பிளாட்டினத்தின் கம்பியுடன் இணைந்தது ஆக்ஸிஜனேற்ற வளிமண்டலத்தில் அதிக வெப்பநிலையை அளவிடுவதற்கான சிறந்த தெர்மோகப்பிளை உருவாக்குகிறது. இந்த வெப்பமண்டலத்தின் எலக்ட்ரோமோட்டிவ் சக்தியால் சர்வதேச வெப்பநிலை அளவு 660 from முதல் 1,063 (C (1,220 ° முதல் 1,945 ° F) வரை வரையறுக்கப்படுகிறது.
ரோடியம் என்பது சொந்த பிளாட்டினம் உலோகக்கலவைகளில் 4.6 சதவீதம் வரை அடங்கிய ஒரு அரிய உறுப்பு ஆகும். இரிடியம் மற்றும் ஆஸ்மியம் ஆகியவற்றின் சொந்த உலோகக் கலவைகளிலும் இது நிகழ்கிறது: இரிடோஸ்மைனில் குறைந்தது 11.25 சதவீதம் வரை மற்றும் சிசெர்கைட்டில் குறைந்தது 4.5 சதவீதம் வரை. ரோடியம் மற்ற பிளாட்டினம் உலோகங்களுடன் இணைந்து இயற்கையில் நிகழ்கிறது, மேலும் அதன் பிரிப்பு மற்றும் சுத்திகரிப்பு ஆகியவை குழுவின் ஒட்டுமொத்த உலோகவியல் செயலாக்கத்தின் ஒரு பகுதியாகும். ரோடியம் பொதுவாக தாதுக்களிலிருந்து நிக்கல் மற்றும் தாமிரத்தை பிரித்தெடுப்பதன் ஒரு விளைபொருளாக வணிக ரீதியாக பெறப்படுகிறது.
இயற்கை ரோடியம் முற்றிலும் நிலையான ஐசோடோப்பு ரோடியம் -103 ஐக் கொண்டுள்ளது. ஆங்கில வேதியியலாளரும் இயற்பியலாளருமான வில்லியம் ஹைட் வொல்லஸ்டன் என்பவரால் கச்சா பிளாட்டினத்திலிருந்து இந்த உறுப்பு முதன்முதலில் தனிமைப்படுத்தப்பட்டது (1803), அதன் பல சேர்மங்களின் சிவப்பு நிறத்திற்கு கிரேக்க ரோடான் (“ரோஜா”) என்பதிலிருந்து பெயரிட்டார். ரோடியம் அமிலங்களால் தாக்கப்படுவதை மிகவும் எதிர்க்கிறது; பாரிய உலோகம் சூடான செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அல்லது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்களால் அல்லது அக்வா ரெஜியாவால் கூட கரைவதில்லை. உலோகம் இணைந்த பொட்டாசியம் ஹைட்ரஜன் சல்பேட்டில் கரைந்து, சிக்கலான, நீரில் கரையக்கூடிய சல்பேட் K 3 Rh (SO 4) 3 · 12H 2 O, சூடான செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்திலும், 125 ° –150 at இல் சோடியம் பெர்க்ளோரேட்டைக் கொண்ட செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திலும் சி (257 ° –302 ° F).
ரோடியம் வேதியியல் மையங்கள் முக்கியமாக +1 மற்றும் +3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் உள்ளன; +6 மூலம் மற்ற நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் சில சேர்மங்கள் அங்கீகரிக்கப்படுகின்றன. ரோடியம் டைர்ஹோடியம் டெட்ராசெட்டேட், Rh 2 (O 2 CCH 3) 4 மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் +2 இல் இரண்டு கூடுதல் லிகண்ட்களைக் கொண்ட பல்வேறு வழித்தோன்றல்களை உருவாக்குகிறது-எ.கா., நீர், பைரிடின் அல்லது திரிபெனைல்ஃபாஸ்பைன். ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை +1 இல் உள்ள வளாகங்களில் முக்கியமாக கார்பன் மோனாக்சைடு, ஓலிஃபின்கள் மற்றும் பாஸ்பைன்கள் லிகண்ட்களாக உள்ளன. அனைத்து ரோடியம் சேர்மங்களும் தூள் அல்லது கடற்பாசி உலோகத்தை விளைவிப்பதற்காக வெப்பப்படுத்துவதன் மூலம் உடனடியாக குறைக்கப்படுகின்றன அல்லது சிதைக்கப்படுகின்றன. இந்த சேர்மங்களில் ரோடியம் ட்ரைக்ளோரைடு, RhCl 3 (இதில் ரோடியம் +3 நிலையில் உள்ளது), மிக முக்கியமான ஒன்றாகும். இது பல்வேறு ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளில் உள்ள பல ரோடியம் சேர்மங்களுக்கான தொடக்கப் பொருளை வழங்குகிறது. அக்வஸ் குழம்புகளில் இது பல பயனுள்ள கரிம எதிர்வினைகளை ஊக்குவிக்கும்.
உறுப்பு பண்புகள்
| அணு எண் | 45 |
|---|---|
| அணு எடை | 102.905 |
| உருகும் இடம் | 1,966 ° C (3,571 ° F) |
| கொதிநிலை | 3,727 ° C (6,741 ° F) |
| குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு | 12.4 (20 ° C) |
| ஆக்சிஜனேற்றம் நிலைகள் | +1, +2, +3, +4, +5, +6 |
| எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு. | [Kr] 4d 8 5s 1 |
